在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：时间/s 0 1 2 3 4 5 n（NO）/mol 0.020 0.010 0.008...

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年福建省泉州市晋江市季延中学高二上学期期末化学试卷

在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）、写出该反应的平衡常数表达式：K=，已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是反应（填“放热”或“吸热”）．

（2）、图中表示NO₂的变化的曲线是，用O₂的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v=．

（3）、能说明该反应已经达到平衡状态的是

a．v（NO₂）=2v（O₂） b．容器内压强保持不变

c．v_逆（NO）=2v_正（O₂） d．容器内物质的密度保持不变

（4）、能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是

a．及时分离出NO₂气体 b．适当升高温度

c．增大O₂的浓度 d．选择高效的催化剂．

举一反三

①NO的体积分数不再改变的状态 ②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO

③混合气体的颜色不再改变的状态 ④混合气体的密度不再改变的状态

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

①CO₂(g) + 3H₂(g) ⇌ CH₃OH(l) + H₂O(l) △H₁ = -49.01KJ/mol

②2 CH₃OH(l) ⇌ CH₃OCH₃(g) + H₂O(l) △H₂ = -24.52KJ/mol

③CO(g) + H₂O(l) ⇌ CO₂(g) + H₂(g) △H₃ = -41.17KJ/mol

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