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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系

下列大小顺序排列不正确的组合是（）

A、气态氢化物的稳定性：H₂O＞H₂S＞SiH₄ B、离子半径：Cl^﹣＞O²^﹣＞Mg²⁺ C、物质酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄ D、熔点：KCl＞K

举一反三

氧族元素的各种性质可归纳整理出如表（部分）：

元素性质	₈O	₁₆S	Se	₅₂Te
单质沸点（℃）	﹣183	444.6	685	1 390
主要化合价	﹣2	﹣2，+4，+6	﹣2，+4，+6
原子半径（nm）	0.074	0.102	0.116	0.143
单质与H₂反应	点燃易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

回答下列问题：

下列说法错误的是（）

下面的排序不正确的是（）

A、B、C、D为短周期原子序数依次增大的主族元素。其中：只有D为金属元素；A的某种同素异形体是自然界最硬的物质。下列说法一定正确的是（）

某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素金属性与对应最高价氧化物的水化物之间的关系设计了下图装置，用来完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了Cl与Br的非金属性强弱的实验研究。回答下列问题：

下列关于第ⅠA族和第ⅦA族元素的说法正确的是（）

①第ⅠA族元素都是金属元素

②第ⅠA族元素都能形成+1价的离子

③第ⅦA族元素的最高正价都为+7

④第ⅦA族元素简单气态氢化物的热稳定性逐渐减弱

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