①检验自来水中是否含氯离子  ②鉴别食盐和小苏打  ③确定蛋壳是否含碳酸钙  ④检验食盐中是否加碘．

I．下列实验设计、操作或实验现象合理的是　 {#blank#}1{#/blank#}（填序号）．

A．将纤维素和硫酸混合共热后的液体，取出少许，加入新制的Cu（OH）₂悬浊液加热，观察是否有砖红色沉淀生成，以证明纤维素水解生成葡萄糖

B．液态溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮几分钟，然后加入足量稀HNO₃ ， 再加入AgNO₃溶液检验Br^﹣的生成

C．检验甲酸中是否混有甲醛，可向样品中加入足量NaOH溶液以中和HCOOH，再做银镜反应实验

D．分离苯和苯酚的混合液，加入适量浓溴水，过滤，即可分离

E．将铜丝在酒精灯外焰上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

F．提取溶解在水中的少量碘：加入酒精，振荡、静置分层后，取出有机层再分离

G．在试管中加入2mL10%的CuSO₄溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾，证明乙醛的性质

Ⅱ．已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl₂•6C₂H₅OH．

②有关有机物的沸点：

某课外活动小组设计的实验室制取较多量乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有过量乙醇、无水醋酸钠和浓硫酸，B中放有饱和碳酸钠溶液．试回答：

（1）A中浓硫酸的作用是 {#blank#}2{#/blank#}反应中加入的乙醇是过量的，其目的是 {#blank#}3{#/blank#}

（2）若用同位素¹⁸O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示¹⁸O位置的化学反应方程式　 {#blank#}4{#/blank#}

（3）该实验中使用球形管除起冷凝作用外，另一重要作用是 {#blank#}5{#/blank#}．

（4）反应结束后D中的现象是 {#blank#}6{#/blank#}．

（5）从B中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，过滤分离出；再加入 {#blank#}7{#/blank#}（此空从下列选项中选择）　 {#blank#}8{#/blank#}，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯．

A  五氧化二磷    B  碱石灰    C  无水硫酸钠    D  生石灰．