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题型:综合题 题类:常考题 难易度:普通

广东省揭阳市第三中学2019-2020学年高三上学期化学第三次月考试卷

重金属元素铬的毒性较大,含铬废水需经处理达标后才能排放。
(1)、I.某工业废水中主要含有Cr3+ , 同时还含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,且酸性较强。为回收利用,通常采用如下流程处理:

注:部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

氢氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Al(OH)3

Cr(OH)3

pH

3.7

9.6

11.1

8

9(>9溶解)

氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。

A、Na2O2 B、HNO3 C、FeCl3 D、KMnO4
(2)、加入NaOH溶液调整溶液pH=8时,除去的离子是(填序号);已知钠离子交换树脂的原理:Mn++nNaR→MRn+nNa+ , 此步操作被交换除去的杂质离子是(填序号)。

A.Fe3+       B.Al3+       C.Ca2+       D.Mg2+

(3)、还原过程中,每消耗172.8gCr2O72-转移4.8 mol e- , 该反应离子方程式为
(4)、Ⅱ.酸性条件下,六价铬主要以Cr2O72-形式存在,工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水。实验室用如图装置模拟处理含Cr2O72-废水,阳极反应是Fe-2e-=Fe2+ , 阴极反应式2H++2e-=H2↑随着电解进行,阴极附近pH升高。

电解时能否用Cu电极来代替Fe电极?(填“能”或“不能”),理由是

(5)、电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为
(6)、上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全,从其对水的电离平衡影响角度解释其原因
举一反三
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