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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

四川省成都市龙泉一中2016-2017学年高三上学期化学期中考试试卷

利用酸性含锰废水（主要含Mn²⁺、Cl^﹣、H⁺、Fe²⁺、Cu²⁺）可制备高性能磁性材料（MnCO₃）及纯净的氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O）．工业流程如图：

已知：几种金属离子沉淀的pH如表

回答下列问题：

（1）、过程①中，MnO₂在酸性条件下可将Fe²⁺氧化为Fe³⁺ ，反应的离子方程式为

（2）、过程②中，所得滤渣W的成分是．

（3）、过程③中，调pH=6.4目的是．

（4）、过程④中，若生成的气体J可使澄清的石灰水变浑浊，则生成MnCO₃反应的离子方程式是．

（5）、将滤渣Q溶解在过量的盐酸中，经过，过滤、洗涤、低温烘

（6）、过程④中，298K、c（Mn²⁺）为1.05mol/L时，实验测得MnCO₃的产率与溶液pH、反应时间关系如图据图中信息，你选择的最佳pH是；理由是．

（7）、从滤液C可得到的副产品是（填化学式）．

举一反三

A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．过滤

+HO—NO₂ $\text{[math]}$

下列有关说法正确的是（）

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