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题型:综合题 题类:常考题 难易度:普通

四川省成都市龙泉一中2016-2017学年高三上学期化学期中考试试卷

利用酸性含锰废水(主要含Mn2+、Cl、H+、Fe2+、Cu2+)可制备高性能磁性材料(MnCO3)及纯净的氯化铜晶体(CuCl2•2H2O).工业流程如图:

已知:几种金属离子沉淀的pH如表

金属离子

Fe2+

Fe3+

Cu2+

Mn2+

开始沉淀的pH

7.5

3.2

5.2

8.8

完全沉淀的pH

9.7

3.7

6.4

10.4

回答下列问题:

(1)、过程①中,MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+ , 反应的离子方程式为
(2)、过程②中,所得滤渣W的成分是
(3)、过程③中,调pH=6.4目的是
(4)、过程④中,若生成的气体J可使澄清的石灰水变浑浊,则生成MnCO3反应的离子方程式是
(5)、将滤渣Q溶解在过量的盐酸中,经过,过滤、洗涤、低温烘
(6)、过程④中,298K、c(Mn2+)为1.05mol/L时,实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关系如图据图中信息,你选择的最佳pH是;理由是

(7)、从滤液C可得到的副产品是(填化学式).
举一反三
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