利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，所设计的装置如图所示：

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

氯气的实验室制法

（1）、A中制取Cl₂反应的离子方程式是．

（2）、B装置中浓硫酸的作用是．

（3）、D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI粉末，其作用是．

（4）、E装置的作用是（填序号）．

A、收集气体 B、吸收氯气 C、吸收氯化氢

（5）、E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法是．

举一反三

已知：Cl₂与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO₃；K₂FeO₄ ，

易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0~5℃的强碱性溶液中较稳定。回答下列问题：

查阅资料：①BCl₃的沸点为12.5 ℃，熔点为－107.3 ℃；

②2B＋6HCl $\text{[math]}$ 2BCl₃↑＋3H₂↑；

③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。

设计实验：某同学设计如图所示装置利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼：

请回答下列问题：

资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂ ，在碱性溶液中较稳定。

回答下列问题：

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