- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：困难

吉林省吉林市第五十五中学2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷

实验小组制备高铁酸钾（K₂FeO₄）并探究其性质。

资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂ ，在碱性溶液中较稳定。

（1）、制备K₂FeO₄（夹持装置略）

①A为氯气发生装置。A中反应方程式是（锰被还原为Mn²⁺）。

②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。

③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl₂发生的反应有

3Cl₂+2Fe(OH)₃+10KOH=2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O，另外还有。

（2）、探究K₂FeO₄的性质

①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^－而产生Cl₂ ，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K₂FeO₄溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl₂产生。

Ⅰ.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有离子，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄将Cl^－氧化，还可能由产生（用方程式表示）。

Ⅱ.方案Ⅱ可证明K₂FeO₄氧化了Cl^－。用KOH溶液洗涤的目的是。

②根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂ $\text{[math]}$ （填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl₂和 $\text{[math]}$ 的氧化性强弱关系相反，原因是。

③资料表明，酸性溶液中的氧化性 $\text{[math]}$ ＞ $\text{[math]}$ ，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO₄和足量H₂SO₄的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性 $\text{[math]}$ ＞ $\text{[math]}$ 。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：。