题型：实验探究题 题类：常考题 难易度：困难
吉林省吉林市第五十五中学2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2 ， 在碱性溶液中较稳定。
①A为氯气发生装置。A中反应方程式是（锰被还原为Mn2+）。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。
③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有
3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有。
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2 ， 设计以下方案：
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方案Ⅰ |
取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 |
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方案Ⅱ |
用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。 |
Ⅰ.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由产生（用方程式表示）。
Ⅱ.方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是。
②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2 （填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和
的氧化性强弱关系相反，原因是。
③资料表明，酸性溶液中的氧化性 ＞
，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性
＞
。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：。
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