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题型:综合题 题类:常考题 难易度:普通

Ⅰ、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛.
(1)、磷元素的原子结构示意图是
(2)、磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1500℃生成白磷,反应为:

2Ca3(PO42+6SiO2═6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10═P4+10CO

每生成1molP4时,就有 mol电子发生转移.

(3)、硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂.在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液,使维生素C完全氧化,剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定,可测定溶液中维生素C的含量.发生的反应为:C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I     2S2O32+I2═S4O62+2I

在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol•L1I2溶液V1mL,充分反应后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2 , 消耗b mol•L1Na2S2O3溶液V2mL.该溶液中维生素C的物质的量是 mol.

(4)、II、稀土元素是宝贵的战略资源,我国的蕴藏量居世界首位.

铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素.在加热条件下CeCl3易发生水解,无水CeCl3可用加热CeCl3•6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备.其中NH4Cl的作用是

(5)、在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2 , 调节pH≈3,Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离.完成反应的离子方程式:

□Ce3++□H2O2+□H2O═□Ce(OH)4↓+□

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