题型：单选题 题类：常考题 难易度：普通
湖北省沙市中学2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷
①根据图甲可判断反应的△H＜0
②根据图乙，除去CuSO4溶液中的Fe3+ ， 可加入CuO调节pH至3～5
③图丙可表示压强（p）对反应2A（g）+2 B（g）⇌3 C（g）+ D（s）的影响
④图丁可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化的愔况．
| 说法 | 解释 | |
| A | 一定温度压强下，2 g H2 和 4 g H2 完全燃烧，后者 燃烧热的数值大 | 4 g H2 放出热量多 |
| B | 2SO2(g)＋O2(g) 平衡后再加入 SO2 ， Q 增大 | 平衡右移，放出热量增多 |
| C | 向等物质的量浓度的 NaI 和 KBr 混合液中滴加 AgNO3 溶液，先生成黄色 AgI 沉淀 | Ksp(AgI)＜Ksp(AgBr) |
| D | 等物质的量浓度 Na2CO3 的 pH 大于 CH3COONa | H2CO3 的酸性比 CH3COOH 强 |
已知草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）难溶于水，工业上从废镍催化剂（成分主要为Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：
已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
| 金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | Ni2+ |
| 开始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 3.0 | 6.8 |
| 完全沉淀的pH | 3.2 | 8.8 | 5.0 | 9.5 |
②Ksp(CaF2)=1.46×10-10 ③当某物质浓度小于1.0×10-5 mol/L时，视为完全沉淀
| 选项 | 实验目的 | 实验过程 |
| A | 配制Fe(NO3)2溶液 | 将Fe(NO3)2·9H2O溶于较浓硝酸，然后加水稀释 |
| B | 探究SO2的漂白性 | 向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中通入SO2 ， 观察颜色变化 |
| C | 探究AgBr、AgI的溶度积大小 | 向2支盛有2mL不同浓度NaBr、Nal溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AgNO3稀溶液，观察实验现象 |
| D | 探究催化剂对化学反应速率的影响 | 向2支试管中分别加入2mL0.01mol· L-1 KMnO4溶液，一支中加小粒MnSO4固体，然后2支试管中同时加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液，比较褪色时间快慢 |
试题篮
