SO2、NO是大气污染物．吸收SO2 和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

含硫物质的性质及综合应用

SO₂、NO是大气污染物．吸收SO₂ 和NO，获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如下（Ce为铈元素）：

（1）、装置Ⅰ中生成HSO₃^﹣的离子方程式为．

（2）、含硫各微粒（H₂SO₃、HSO₃^﹣和SO₃²^﹣）存在于SO₂与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH 的关系如图1所示．

①下列说法正确的是（填字母序号）．

a．pH=8时，溶液中c（HSO₃^﹣）＜c（SO₃²^﹣）

b．pH=7时，溶液中c（Na⁺）=c（HSO₃^﹣）+c（SO₃²^﹣）

c．为获得尽可能纯的NaHSO₃ ，可将溶液的pH控制在4～5左右

②向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定浓度的CaCl₂溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：．

（3）、装置Ⅱ中酸性条件下NO被Ce⁴⁺氧化的产物主要是NO₃^﹣、NO₂^﹣ ，写出生成NO₃^﹣时的离子方程式．

（4）、装置Ⅲ的作用之一是再生Ce⁴⁺ ，同时获得副产品Na₂S₂O₄ ，其原理如图2所示．

①阴极的电极反应式为．

②生成Ce⁴⁺从电解槽的（填字母序号）口流出．

（5）、从氧化池Ⅳ中得到的粗产品NH₄NO₃的实验操作是，过滤、洗涤等．标况下，若V L尾气（设气体体积分数：NO为a%、SO₂为b%、CO₂为c%）经上述流程变化后最终获得m g NH₄NO₃ ，则尾气中NO的利用率为．

举一反三

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