硫酸钡为强酸强碱的难溶性盐，俗名叫重晶石．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

（1）、

以浓硫酸为电解质，按如图装置实验，小灯泡昏暗．请写出浓硫酸的电离方程式　；向硫酸中撒入硫酸钡细粉，灯泡会渐渐明亮起来．用化学方程式表示增亮的原因

（2）、重晶石直接开发利率很难，目前主要是通过两种途径进行开发：

一是把重晶石碾碎撒入饱和碳酸钠溶液中，不停搅拌，尔后过滤，将滤渣投入相应的酸中溶解，转化为相应的水溶性钡盐．用离子方程式表示碳酸钠溶液溶蚀硫酸钡的原理　

其二是高温热还原：BaSO₄+4C═BaS+4CO …①

BaSO₄+4H₂═BaS+4H₂O …②．试比较①②两种还原开发的优劣

． CO能不能还原硫酸钡？若认为不能，请说明理由，若能，你认为应该如何促使反应顺利进行，写出反应方程式．　　

②中氢可利用炼油中的重油C_xH_y催化氧化还原获得．其反应思路式为：　 C_xH_y+ H₂O⇌ CO₂+ H₂ ，配平该反应方程式；指出氧化剂；还原剂

（3）、已知：

反应温度	300℃	400℃	500℃	600℃	700℃
平衡常数	3.8	5.7	8.5	9.2	9.8

①正向反应的反应热△H 0（“＞”“＜”“=”）；

②较理想的反应温度应该控制在

（4）、请运用你所学知识，设计一个新的开发重晶石方案

（5）、从理论上讲C_xH_y+H₂O→CO₂+H₂的反应是一个反应（从反应原理角度回答）；该反应的逆向反应：CO₂+H₂→C_xH_y+H₂O开发意义重大，你认为最需要解决的两大问题分别是① 、②

举一反三

①NaAlO₂（aq） $\text{[math]}$ Al（OH）₃ $\text{[math]}$ Al₂O₃（熔融） $\text{[math]}$ Al $\text{[math]}$ Fe

②S $\text{[math]}$ SO₃ $\text{[math]}$ H₂SO₄

③Cu（OH）₂CO₃ $\text{[math]}$ CuCl₂（aq） $\text{[math]}$ Cu

④Fe₂O₃ $\text{[math]}$ FeCl₃ $\text{[math]}$ 无水FeCl₃

⑤饱和NaCl（aq） $\text{[math]}$ NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃ ．

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