- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

重庆市第三十中学2018-2019学年高二上学期化学第三次月考试卷

（1）、对于下列反应：2SO₂ +O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃ ，如果2min内SO₂的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么用O₂浓度变化来表示的反应速率为。如果开始时SO₂浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O₂)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO₂的浓度为。

（2）、下图左表示在密闭容器中反应：2SO₂+O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a-b过程中改变的条件可能是；b-c过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处。

（3）、酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，下图表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系。解释曲线变化原因。

举一反三

高温高压下，1L密闭容器中，发生如下反应：2H₂+CO⇌CH₃OH．反应开始时H₂的物质的量为5mol，5min时变为0.5mol，则5min内该反应的平均反应速率v_（_H2_）（单位：mol•L^﹣¹•min^﹣¹）为（）

据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为：2CO₂（g）+6H₂（g）⇌（g）+3H₂O（g）．下列叙述正确的是（）

低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g） $\text{[math]}$ 2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（）

反应4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的速率可表示为（）

已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)＋2CO₂(g)。下列说法正确的是(　　)

某温度下，反应2N₂O₅(g) $\text{[math]}$ 4NO₂(g)+O₂(g)开始时，c(N₂O₅)=0.0408mol·L^-1 ，经1min后，c(N₂O₅)=0.0300mol·L^-1。则该反应的反应速率为（）

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