选项

    实验事实

    解释

A

    水加热到较高温度都难以分解

    水分子间存在氢键

B

    白磷为正四面体分子

  白磷分子中P﹣P键间的键角是109°28′

C

    用苯萃取碘水中的I₂

  苯和I₂均为非极性分子且苯与水不互溶

D

    H₂O的沸点高于H₂S

    H﹣O键的键长比H﹣S键的键长短

实验步骤

有关问题

（i）计算所需KCl的质量

需要KCl的质量为{#blank#}1{#/blank#} g

（ii）称量KCl固体

称量过程中主要用到的仪器是：

{#blank#}2{#/blank#}

（iii）将KCl加入100mL烧杯中，并加入适量水

为了加快溶解速率，可以采取哪些措施：

{#blank#}3{#/blank#}

（iv）将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中

为了防止溶液溅出，应采取什么措施：

{#blank#}4{#/blank#}

（v）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线

在进行此操作时应注意什么问题：

{#blank#}5{#/blank#}

选项

操作

现象

结论

A

滴加BaCl₂溶液

生成白色沉淀

原溶液中有SO₄^2－

B

滴加氯水和CCl₄ ， 振荡、静置

下层溶液显紫色

原溶液中有I^－

C

用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

原溶液中有Na⁺ ， 无K⁺

D

滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

原溶液中无NH₄^＋

选项

实验

现象

结论

A

向浓度均为0.1mol·L^-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液

出现黄色沉淀

K_sp(AgCl)<K_sp(AgI)

B

向某溶液中滴加足量稀硫酸

溶液中出现了气泡和淡黄色浑浊

溶液中可能含有S₂O₃^2－

C

常温下，用pH试纸测定等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液pH值

前者的 pH值比后者的大

水解程度：CN^－＜ClO^－

D

向FeCl₃和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体（已知FeCl₃ +KSCN Fe(SCN)₃+3KCl）

溶液颜色变浅

平衡向逆反应方向移动