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题型:实验探究题 题类:常考题 难易度:普通

陕西省咸阳市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

酸碱中和滴定是中学化学中重要的定量实验,在工业生产中有着广泛的应用。
(1)、某化学兴趣小组用0.10mol·L-1标准NaOH溶液测定某稀H2SO4的浓度,实验操作如下:

①检查滴定管是否漏水;

②取25.00mL待测液于锥形瓶中,并加入几滴酚酞;

③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管;

④装标准溶液,并调整液面(记录初始读数);

⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器;

⑥把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度。

正确的滴定操作顺序是(用序号填写)。

(2)、用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入右图所示的(填“甲”或“乙”)中。
(3)、滴定数据如表所示:

滴定次数

待测液体积/mL

标准溶液的体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

1.02

16.03

2

25.00

0.60

15.60

3

25.00

0.20

15.19

计算该稀H2SO4的物质的量浓度为mol/L。

(4)、若未用标准液润洗滴定管,会导致滴定结果  (填“偏小”、“偏大”或“无影响”)。
(5)、25℃时,在体积均为20mL的0.1mol·L-1CH3COOH溶液和0.05mol·L-1H2SO4溶液中,分别逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液,溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。

i.当加入NaOH溶液20mL时,溶液①中各离子浓度的大小关系是

ii.当溶液②的pH=7时,溶液中存在的微粒浓度大小关系正确的是(填字母)。

A.c(Na+) =c(CH3COO-)>c(CH3COOH) >c(H+) =c(OH-)

B.c(Na+) =c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) >c(CH3COOH)

C.c(CH3COOH)>c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+) =c(OH-)

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