- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

河北省沧州市河间市第四中学2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题。

（1）、一定温度下，向1 L 0.1 mol·L^-¹CH₃COOH溶液中加入0.1 mol CH₃COONa固体，则醋酸的电离平衡向(填“正”或“逆”)反应方向移动；水的电离程度将(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）、99℃时，K_W＝1.0×10^-¹² mol²·L^-² ，该温度下测得0.1 mol·L^-¹Na₂A溶液的pH＝6。

①H₂A在水溶液中的电离方程式为。

②体积相等、pH＝1的盐酸与H₂A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气。

A.盐酸多

B.H₂A多

C.一样多

D.无法确定

③将0.1 mol·L^－¹H₂A溶液与0.2 mol·L^－¹氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度的电荷守恒关系式为。

（3）、已知常温下，H₂SO₃的电离常数为K_al＝1.54×10^-² ， K_a2＝1.02×10^-⁷ ， H₂CO₃的电离常数为K_al＝4.30×10^-⁷ ， K_a2＝5.60×10^-¹¹。

①下列微粒可以大量共存的是(填字母)。

a. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ b. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ c. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ d.H₂SO₃、 $\text{[math]}$

②已知NaHSO₃溶液显酸性，溶液中各离子浓度从大到小的排列顺序是。

（4）、0.1 mol·L^-¹的NaHA溶液，测得溶液显碱性。则该溶液中 c(H₂A)c(A²^-)(填“>”、“<”或“=”)，作出此判断的依据是(用文字解释)。

举一反三

相关试卷