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题型:实验探究题 题类:模拟题 难易度:普通

江西省宜春市2020年高考化学5月模拟试卷

某化学课外活动小组利用废铁屑(含少量硫等元素)为原料制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O],并设计了如图所示的装置(夹持仪器略去)。

称取一定量的表面除去油污的废铁屑于锥形瓶中,加入适量的稀硫酸,在通风橱中置于50~60℃热水浴中加热充分反应。待锥形瓶中溶液冷却至室温后加入氨水,使其反应完全,制得浅绿色悬浊液。

(1)、相比通常铁与稀硫酸生成氢气的条件,在实验中选择50~60℃热水浴的原因是;锥形瓶中溶液冷却至室温后再加入氨水的原因
(2)、C瓶中KMnO4溶液的作用是
(3)、若要确保获得浅绿色悬浊液,下列符合实验要求的是 (填字母)。

a.保持铁屑过量

b.控制溶液呈强碱性

c.将稀硫酸改为浓硫酸

(4)、莫尔盐是一种重要化学药品,较绿矾稳定,不易被空气氧化,是化学分析中常用的基准物之一。其组成可用(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O或(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O表示。一定条件下,(NH4)2Fe(SO4)2发生分解:4(NH4)2Fe(SO4)2=2Fe2O3+5SO2↑+3SO3↑+N2↑+6NH3↑+7H2O下列叙述正确的是

a反应生成amolN2时,转移电子的物质的量为6amol

b该反应的还原产物是硫的两种氧化物

c有amol电子转移时,生成SO2的物质的量为0.1amol

d将气体产物用足量BaCl2溶液吸收,只得到一种沉淀物

(5)、实验探究:影响溶液中Fe2+稳定性的因素。

配制0.8mol/L的FeSO4溶液(pH=4.5)和0.8mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0),各取2mL上述溶液于两支试管中,刚开始两种溶液都呈浅绿色,分别同时滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液,过了一会儿观察可见(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液,FeSO4溶液则出现淡黄色浑浊。

(资料)

沉淀

Fe(OH)2

Fe(OH)3

开始沉淀pH

7.6

2.7

完全沉淀pH

9.6

3.7

①请用离子方程式解释FeSO4溶液产生淡黄色浑浊的原因

②讨论影响Fe2+稳定性的因素,小组同学提出以下3种假设:

假设1:其它条件相同时,NH4+的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+稳定性较好。

假设2:其它条件相同时,在一定pH范围内,溶液pH越小Fe2+稳定性越好。

假设3:

(6)、称取ag所制得的硫酸亚铁铵晶体,用加热煮沸的蒸馏水溶解,配成250mL溶液,取出25mL放入锥形瓶中,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液VmL,则硫酸亚铁铵晶体的纯度为(用含c、V、a的代数式表示)。
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