- 二一组卷

题型：计算题题类：模拟题难易度：容易

江苏省泰州市2020年高考化学二模试卷

双氧水是重要的化学试剂。

（1）、一定条件下，O₂得电子转化为超氧自由基(·O $\text{[math]}$ )，并实现如下图所示的转化：

① 是(填“氧化”或“还原”)反应。

②写出图示转化总反应的化学方程式：。

（2）、K₂Cr₂O₇酸性条件下与H₂O₂反应生成CrO₅ ，反应为非氧化还原反应。据此分析，CrO₅中－2价O与－1价O的数目比为。

（3）、H₂O₂可用于测定酒精饮料中乙醇的含量。现有20.00 mL某鸡尾酒，将其中CH₃CH₂OH蒸出并通入17.0 mL 0.200 0 mol·L^－¹ K₂Cr₂O₇溶液(H₂SO₄酸化)中，发生反应：K₂Cr₂O₇＋C₂H₅OH＋H₂SO₄―→Cr₂(SO₄)₃＋CH₃COOH＋K₂SO₄＋H₂O(未配平)

再用0.400 0 mol·L^－¹的双氧水滴定反应后所得的混合液，用去19.00 mL双氧水，滴定过程中发生如下反应：

反应1：4H₂O₂＋K₂Cr₂O₇＋H₂SO₄=K₂SO₄＋2CrO₅＋5H₂O

反应2：H₂O₂＋CH₃COOH=CH₃COOOH＋H₂O

则该鸡尾酒中CH₃CH₂OH的物质的量浓度为mol·L^－¹(写出计算过程)。

举一反三

向CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，溶液逐渐变为无色．下列分析正确的是（）

已知化学方程式：a CuSO₄+b FeS₂+c H₂O=d Cu₂S+e FeSO₄+f H₂SO₄ ，则每当1molCuSO₄参加反应，转移的电子数为（）

浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是（）

①炽热的木炭②H₂S气体③Cu④FeO⑤NH₃⑥蔗糖⑦CuSO₄•5H₂O⑧铁、铝．

高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe（OH）₃+3KClO+4KOH═2K₂FeO₄+3KCl+5H₂O，下列说法正确的是（）

已知：6.4克铜与适量的浓硝酸反应，当铜完全溶解后，共收集到NO和NO₂混合气体共2.24升（已折算为标准状况）．求：

氧化铬（Cr₂O₃）主要用于冶炼金属铬、有机化学合成的催化剂等.工业上是以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO₂)₂ ，还含有Al₂O₃、SiO₂等杂质]为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：

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