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题型:综合题 题类:模拟题 难易度:普通

福建省泉州市2020年高考化学5月模拟试卷

H2O2作为绿色氧化剂被应用于废水处理、造纸和化学合成等行业。
(1)、已知:H2(g)+ O2(g)=H2O(l)    ΔH1=-285.8kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O2(l)    ΔH2=-135.8kJ·mol-1

①H2(g)与O2(g)的反应中,在热力学上更有利的产物是,原因是

②常温下,H2O2分解的热化学方程式为

(2)、我国科学家使用Ag9团簇作催化剂,研究H2O2的合成。各步骤的活化能和反应热,如表所示,利用计算机模拟反应历程如图所示(TS表示过渡态,∙∙∙表示被催化剂吸附的物种)。

Ag9团簇上生成H2O2的活化能Ea和反应热

步骤

过渡态

Ea/kJ mol-1

/ kJ mol-1

A

Ag9 O2+H2  Ag9 OOH

TS1

74.1

+68.7

B

H—Ag9 OOH+ H2 H—Ag9—H H2O2

TS2

108.7

-27.2

C

H—Ag9—H+ O2 HOO Ag9—H

TS3

78.4

-75.4

D

HOO Ag9—H Ag9 H2O2

TS4

124.7

+31.3

①通过降低步骤(填字母)的能垒(活化能),可以较大幅度提高合成反应的速率。

②反应历程中2到3断裂的化学键为(填序号)。

A.O2中的氧氧键       B.H2中的氢氢键      C.Ag9∙∙∙OOH中的氧氢键

(3)、利用阴阳极同步放电产生H2O2和过硫酸铵[(NH4)2S2O8]的原理如图所示。阳极上放电的离子是,阴极的电极反应式为

 

(4)、常温下,H2O2分解速率方程v=0.0625·c(H2O2)mg·L-1·s-1 , c(H2O2)随时间变化如下表:

C(H2O2) (mg L-1)

10000.0

8000.0

4000.0

2000.0

1000.0

分解时间(s)

0

7

23

39

55

①当c(H2O2)=8000.0mg·L-1时,v=mg·L-1·s-1

②当c(H2O2)降为5000.0mg·L-1时,分解时间为s。

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