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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

化学平衡移动原理

下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（）

A、工业合成氨时使用催化剂 B、配制SnCl₂溶液时加入一定量的盐酸 C、25℃时，在稀硫酸溶液中由水电离出的c（H⁺）＜1×10^﹣⁷mol/L D、AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度

举一反三

工业通过氨的催化氧化制取硝酸，其中一个反应3NO₂(g) + H₂O(l) $\text{[math]}$ 2HNO₃(aq) + NO(g) ΔH < 0，现欲提高反应物NO₂的转化率，增加硝酸的产量，下列采取的措施可行的是（）

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N₂O₅(g) $\text{[math]}$ 4NO₂(g)＋O₂(g)△H>0，T₁温度时，向密闭容器中通入N₂O₅ ，部分实验数据见下表：

时间/s	0	500	1000	1500
c(N₂O₅)mol/L	5.00	3.53	2.50	2.50

下列说法中错误的是：（）

图Ⅰ是NO₂(g)＋CO(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ所示。

　

下列有关说法正确的是（）

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，反应原理为N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1。一种工业合成氨的简式流程图如下：

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

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