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题型:综合题 题类:常考题 难易度:普通

云南省玉溪市第一中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,反应原理为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ΔH=-92.4 kJ·mol-1。一种工业合成氨的简式流程图如下:

(1)、①步骤Ⅱ中制氢气的原理如下:

a.CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g);K1  

b.CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g);K2

则反应CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g);K=(用含K1K2的代数式表示)。

②T1温度时,对于反应:CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g),向2 L的恒容密闭容器中通入一定量的CO和H2O(g)。若达到平衡后,反应放热Q kJ,保持其他条件不变,只是向原平衡体系中再通入0.20 mol H2O(g),则下列说法正确的是

A.CO的转化率将增大          B.达到新平衡时的反应热ΔH > —Q   

C.气体的密度将不变            D.H2O的体积分数增大

(2)、将3 molH2和2 molN2充入某恒温恒压容器中,发生合成氨的反应:3H2(g) +N2(g) 2NH3(g)

①达平衡时NH3的浓度为c mol·L-1。保持温度不变,按下列配比分别充入该容器,平衡后NH3的浓度不为c mol·L-1的是

A.6 molH2 + 4 molN2

B.0.75 molH2 + 0.75 molN2 + 0.5 molNH3

C.3 molH2+ 1 molN2 + 2 mol NH3

② 若是在恒温恒容的容器中反应,达到平衡时NH3的浓度为c1 mol·L-1 , 则cc1(填“<”“>”或“=”),原因是

举一反三
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