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题型：多选题题类：常考题难易度：普通

化学平衡移动原理

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、由H₂、I₂（g）、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 B、黄绿色的氯水光照后颜色变浅 C、使用催化剂可加快SO₂转化为SO₃的速率 D、在含有Fe（SCN）²⁺的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

举一反三

研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO₂（g）+NaCl（s）⇌NaNO₃（s）+ClNO（g）+Q₁ K₁ （Ⅰ）

2NO（g）+Cl₂（g）⇌2ClNO（g）+Q₂ K₂ （Ⅱ）

改变下列哪个条件，一定会引起平衡的移动（）

已知反应2CH₃OH（g） $\text{[math]}$ CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）某温度下的平衡常数为400。此温度下，在2 L的密闭容器中加入a mol CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
浓度／（mol·L^-1）	0.44	0.6	0.6

下列说法正确的是（）

下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g)　ΔH<0。改变某个条件并维持新条件直至达到新的平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是（）

选项	改变的条件	新平衡与原平衡比较
A	升高温度	X的转化率变小
B	增大压强	X的浓度变小
C	充入一定量Y	Y的转化率增大
D	使用适当催化剂	X的体积分数变小

氮的化合物既是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源，研究氮的化合物的反应具有重要意义。

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