- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

北京市东城区2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义。已知：N₂(g)+3 H₂(g)⇌2NH₃(g) △H= -92.4kJ/mol，请回答：

（1）、合成氨工业中采取的下列措施可以用平衡移动原理解释的是（填字母）。

a.用铁触媒加快化学反应速率

b.采用较高压强（20MPa~50MPa）

c.采用较高温度（500℃左右）

d.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来

（2）、一定温度下，在密闭容器中充入1molN₂和3molH₂并发生反应。

①若容器容积恒定，达到平衡时，N₂的转化率α₁=25%，此时，反应放热kJ，容器内气体压强与开始时气体压强之比是。

②若容器压强恒定，则达到平衡时，容器中N₂的转化率α₂α₁（填“>”“<”或“=”）。

（3）、随着对合成氨研究的发展，希腊科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递 $\text{[math]}$ ）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如图）。钯电极A为极（填“阴”或“阳”），该极上的电极反应式是。

举一反三

②2H₂（g）+SO₂（g）═S（g）+2H₂O（g）△H=+90.4kJ/mol

③2H₂（g）+CO（g）═CH₃OH（g）△H=﹣90.8kJ/mol

请回答：

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