- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

北京市东城区2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义。已知：N₂(g)+3 H₂(g)⇌2NH₃(g) △H= -92.4kJ/mol，请回答：

（1）、合成氨工业中采取的下列措施可以用平衡移动原理解释的是（填字母）。

a.用铁触媒加快化学反应速率

b.采用较高压强（20MPa~50MPa）

c.采用较高温度（500℃左右）

d.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来

（2）、一定温度下，在密闭容器中充入1molN₂和3molH₂并发生反应。

①若容器容积恒定，达到平衡时，N₂的转化率α₁=25%，此时，反应放热kJ，容器内气体压强与开始时气体压强之比是。

②若容器压强恒定，则达到平衡时，容器中N₂的转化率α₂α₁（填“>”“<”或“=”）。

（3）、随着对合成氨研究的发展，希腊科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递 $\text{[math]}$ ）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如图）。钯电极A为极（填“阴”或“阳”），该极上的电极反应式是。

举一反三

难挥发性二硫化钽（TaS₂）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS₂粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：TaS₂（s）+2I₂(g)TaI₄(g)+S₂(g) 下列说法正确的是

①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；

②电冶铝工业中用电解熔融状态氧化铝，用冰晶石作助熔剂的方法进行冶炼

③电解法精炼铜时，电路中每转移2 mol电子，阳极质量就减少64 g

④镀锌铁镀层破坏后锌仍能减缓铁腐蚀，其原理为牺牲阳极的阴极保护法

⑤第五套人民币的一元硬币材质为铜芯镀银，在电镀过程中，铜芯应做阳极

⑥外加电流的金属保护中，被保护的金属与电源的正极相连，发生氧化反应

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