以下是有关SO₂、Cl₂的性质实验．

（1）某小组设计如图1所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO₂和Cl₂的性质．

①若从左端分别通入SO₂和Cl₂ ， 装置A中观察到的现象{#blank#}1{#/blank#} （填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的V₂O₅（催化剂），通入SO₂时，打开K通入适量O₂的化学反应方程式为{#blank#}2{#/blank#} ．

②SO₂通入B中，溶液颜色褪去，则该反应的离子方程式为{#blank#}3{#/blank#} ．

（2）某同学将足量的SO₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成．若向该试管中加入足量{#blank#}4{#/blank#} （填字母），能产生白色沉淀．

A．氨水    B．稀盐酸  C．硝酸钾溶液  D．硫化钠溶液

（3）若由元素S和O组成价酸根离子X，X中S和O的质量比为2：3；当Cl₂与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl₂与含X的溶液反应的离子方程式：{#blank#}5{#/blank#} ．

（4）某科研单位利用电化学原理用SO₂来制备硫酸，装置如图2，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触，．通入SO₂的电极为{#blank#}6{#/blank#} 极，其电极反应式为{#blank#}7{#/blank#} ；电池的总反应式为{#blank#}8{#/blank#} ．