- 二一组卷

题型：综合题题类：真题难易度：普通

2020年高考理综化学真题试卷（新课标Ⅰ)

钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO₂、Fe₃O₄。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH₄VO₃。

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Al³⁺	Mn²⁺
开始沉淀pH	1.9	7.0	3.0	8.1
完全沉淀pH	3.2	9.0	4.7	10.1

回答下列问题：

（1）、“酸浸氧化”需要加热，其原因是。

（2）、“酸浸氧化”中，VO⁺和VO²⁺被氧化成 $\text{[math]}$ ，同时还有离子被氧化。写出VO⁺转化为 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式。

（3）、“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为 $\text{[math]}$ ，随滤液②可除去金属离子K⁺、Mg²⁺、Na⁺、，以及部分的。

（4）、“沉淀转溶”中， $\text{[math]}$ 转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是。

（5）、“调pH”中有沉淀生产，生成沉淀反应的化学方程式是。

（6）、“沉钒”中析出NH₄VO₃晶体时，需要加入过量NH₄Cl，其原因是。

举一反三

[实验化学]

焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时均易分解．实验室制备少量Na₂S₂O₅的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na₂CO₃过饱和溶液中通入SO₂ ，实验装置如图所示．当溶液pH约为4时，停止反应．在20℃静置结晶，生成Na₂S₂O₅的化学方程式为：2NaHSO₃═Na₂S₂O₅+H₂O．

下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．

【实验目的】制取乙酸乙酯

根据题意解答

用下列装置进行相应实验，其中能达到实验目的的是（）

用废铅蓄电池的铅泥(含PbSO₄、PbO和Pb等)可制备精细化工产品3PbO·PbSO₄·H₂O(三盐)，主要制备流程如下。

请回答下列问题：

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