CO和H₂的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，工业上利用天然气（主要成分为CH₄）与水进行高温重整制备合成气．

（1）已知：CH₄、H₂和CO的燃烧热（△H）分别为﹣890.3kJ/mol、﹣285.8kJ/mol和﹣283.0kJ/mol，且1mol液态水汽化时的能量变化为44.0kJ．用1m³（标准状况）的甲烷与水蒸气在高温下反应制取合成气所需的热量为{#blank#}1{#/blank#} （保留整数）．

（2）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH₄和0.60mol H₂O（g），测得CH₄（g）和H₂（g）的物质的量浓度随时间变化如下表所示：

①计算该反应第一次达平衡时的平衡常数K={#blank#}2{#/blank#} ．

②3min时改变的反应条件是{#blank#}3{#/blank#} （只填一种条件的改变即可）．

（3）已知温度、压强、投料比X[ ]对该反应的影响如图所示．

①图1中的两条曲线所示投料比的关系X₁{#blank#}4{#/blank#}  X₂（填“=”、“＞”或“＜”下同）．

②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P_{1{#blank#}5{#/blank#}}  P₂ ．

（4）以天然气（设杂质不参与反应）、KOH溶液为原料可设计成燃料电池：

①放电时，负极的电极反应式为{#blank#}6{#/blank#} ．

②设装置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为8.96L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为{#blank#}7{#/blank#} ．

回答下列问题：

①取少量A的溶液分别与另三种物质反应，依次观察到：白色沉淀和气体、气体、白色沉淀．

②经测定，A和D的溶液显碱性，B和C的溶液pH＜7．B与D的溶液反应产生两种沉淀，当D的量增大时，其中一种沉淀不断溶解，最终还存在一种沉淀．

③C与D的溶液反应，无明显现象．经测定，该反应的产物总能量小于反应物总能量．

根据上述实验事实，请回答下列问题：

当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。

请回答：

在催化剂存在下用H₂还原CO₂是解决温室效应的重要手段之一，相关反应如下：

反应Ⅰ： CO₂(g)+4H₂(g)  CH₄(g)+H₂O(g)    ΔH₁=-164.0kJ·mol^-1

反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g)  CO(g)+H₂O(g)    ΔH₂=+41.2kJ·mol^-1

已知：①H₂O(l)=H₂O(g) △H=+44.0 kJ·mol^-1 ②H₂的标准燃烧热为-285.5 kJ·mol^-1

2CO₂(g)+6H₂(g) CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)25℃时，K=2.95×10¹¹①

2CO(g)+4H₂(g) CH₃CH₂OH(g)+H2O₂(g)25℃时，K=1.71×10²²②