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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

广西桂林十八中2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷

已知：4CO(g)+2NO₂(g)⇌4CO₂(g)+N₂(g) ΔH＝－1200 kJ·mol⁻¹。在2 L恒容密闭容器中，按照下表中甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中CO的转化率为50%。下列说法中正确的是（）

甲	乙
0.2 mol NO₂	0.1 mol NO₂
0.4 mol CO	0.2 mol CO

A、放热反应，一定能自发进行 B、该温度下，反应的平衡常数为5 C、达平衡时，NO₂的浓度：甲＞乙 D、达平衡时，N₂的体积分数：甲＜乙

举一反三

某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）⇌2E（g）若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（）

汽车尾气中含有CO、NO₂等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体．

回答下列问题：

某温度下SO₂的转化反应的平衡常数K=532.4，2SO₂+O₂⇌2SO₃

下面三个混合体系中各物质的浓度如表：

体系	c（SO₂） mol/L	c（O₂） mol/L	c（SO₃） mol/L	反应方向
①	0.0600	0.400	2.000
②	0.0960	0.300	0.500
③	0.0862	0.263	1.020

试判断各体系中反应进行的方向：

已知在一定温度下，一定体积的密闭容器里存在如下平衡：2SO₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)，若开始时充入2 mol SO₃ ，达到平衡时混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始时充入2 mol SO₂和1 mol O₂ ，则达到平衡时SO₂的转化率为（）

在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H₂(g)＋I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)。已知H₂和I₂的起始浓度均为0.10 mol/L，达平衡时HI的浓度为0.16 mol/L。若H₂和I₂的起始浓度均变为0.20 mol/L时，则平衡时H₂的浓度(mol/L)是（）

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