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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

淅江温州新力量联盟2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷

在120℃、101kPa条件下，由H₂、CH₄组成的混合气体amL，通入一定量(设为xmL)氧气使其完全燃烧。

（1）、若amL混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为amL(即x=a)，则原混合气体中CH₄的体积分数是（保留三位有效数字）；

（2）、若原混合气体完全燃烧时，生成的气体中只有CO₂和H₂O(g)，则x的取值范围是。

举一反三

氯元素在自然界有³⁵Cl和³⁷Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（　　）

0.1mol 某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素是（）

m g某金属M溶于盐酸中，放出的气体在标准状况下的体积为n L，并生成氯化物MCl₂ ，则金属M的相对原子质量是（）

在含有1mol FeBr₂的溶液中，通入Cl₂的物质的量为x mol．当x为不同值时，有不同的反应和不同的产物．试根据要求填写下表的空格：

x的取值	离子反应方程式	产物的化学式
{#blank#}1{#/blank#}	2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^﹣	{#blank#}2{#/blank#}
{#blank#}3{#/blank#}	{#blank#}4{#/blank#}	FeCl₃ Br₂
x=1mol	{#blank#}5{#/blank#}	{#blank#}6{#/blank#}

已知氯气与氢氧化钠可发生如下反应：Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O；3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O，反应产物与反应温度和氢氧化钠浓度有关。现将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.0 mol/L的浓氢氧化钠溶液中，加热少许时间后恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系，下列判断正确的是（）

常温下，用0.1000mol•L^-1的NH₄SCN溶液滴定25.00mL 0.1000mol•L^-1AgNO₃溶液，以NH₄Fe(SO₄)₂•12H₂O为指示剂，测得溶液中pSCN= ‒lgc(SCN^-)、pAg= ‒lgc(Ag⁺)随加入NH₄SCN溶液的体积变化如下图所示。已知：Ag⁺+SCN^-

AgSCN↓，K_sp(Ag₂SO₄)=1.4×10^-5。下列说法错误的是（）

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