已知氯气与氢氧化钠可发生如下反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O；3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，反应产物与反应温度和氢氧化钠浓度有关。现将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.0 mol/L的浓氢氧化钠溶液中，加热少许时间后恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系，下列判断正确的是（ ）
A、与氢氧化钠反应的氯气一定为0.15 mol
B、n(NaCl)=5n(NaClO)+n(NaClO3)
C、若反应中转移的电子为n mol，则0.15≤ n ≤0.25
D、n(Na+):n(Cl-)可能为2:1
