- 二一组卷

题型：单选题题类：模拟题难易度：普通

浙江省温州市2020年高考化学4月二模试卷

常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L^-¹的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H⁺)的负对数[-lgc(H⁺)_水]与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示：下列说法错误的是（）

A、a、b、c三点溶液均显中性 B、a点溶液，c(Na⁺)=c(X^-)>c(H^＋)=c(OH^-) C、b点溶液中的离子总浓度大于d点溶液 D、常温下，K_a(HX)≈10^-⁵

举一反三

	错误	原因分析及改正
A	FeBr₂溶液中通入少量Cl₂的离子方程式： 2Br^﹣+Cl₂=Br₂+2Cl^﹣	还原性强弱：Fe²⁺＞Br^﹣；改正：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^﹣ ．
B	除去CO₂中的HCl气体：通过饱合Na₂CO₃溶液，分离方法：洗气	“饱合”应为“饱和”，Na₂CO₃不仅要吸收HCl气体，还要吸收CO₂ ，应改用饱和NaHCO₃溶液；分离方法：洗气．
C	用已知浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液．指示剂：甲基橙，终点判断：当滴至最后一滴标准液，溶液由黄色变为橙色，即达终点．	指示剂不能用甲基橙，改用酚酞，终点判断：当滴至最后一滴标准液，溶液由红色变为浅红色，即达终点．
D	双原子分子一定是非极性分子	双原子分子有可能为单质或化合物分子；改正：双原子单质分子一定是非极性分子而双原子化合物分子一定是极性分子．

①酸式滴定管在滴定前未将液面调至“0”刻度，而调在“2.40”

②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗

③滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液，滴定后充满溶液

④滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出瓶外

⑤滴定达终点时，视线高于滴定管内液面凹面的最低点．

已知：FeC₂O₄·2H₂O难溶于水，150℃开始失结晶水；H₂C₂O₄易溶于水，溶解度随温度升高而增大。

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