- 二一组卷

题型：实验探究题题类：模拟题难易度：困难

上海市松江区2020年高考化学二模试卷

某同学设计如图装置，用过量浓硫酸与铜反应制取SO₂ ，并探究SO₂与Na₂O₂反应的产物。

完成下列填空：

（1）、写出烧瓶中生成SO₂的化学方程式。

（2）、细铜丝表面的实验现象是，使用细铜丝的原因是。

（3）、欲使反应停止，应进行的操作是，反应一段时间以后，将烧瓶中液体冷却后，可观察到白色固体，推断该白色固体是，理由是。

（4）、将Na₂O₂粉末沾在玻璃棉上的目的是，若Na₂O₂与SO₂完全反应，生成Na₂SO₃、O₂和Na₂SO₄。为检验混合物中有Na₂SO₄ ，实验方案是。

（5）、实验装置中广口瓶的作用是。在含0.1molNaOH的溶液中不断地通入SO₂ ，得到溶质的质量为8.35g，则烧杯中生产的溶质是。两者的物质的量之比为。

举一反三

硫酰氯（SO₂Cl₂）常用做氯化剂或氯磺化剂，如芳香族化合物的氯化、羧酸的氯化及其他各种有机和无机化合物的氯化，也用于制造药品、燃料、表面活性剂等．硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为﹣54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中易“发烟”，100℃以上便开始分解为二氧化硫和氯气，工业上常采用氧化法合成硫酰氯，将干燥的二氧化硫和氯气在一定条件下进行反应，其反应原理和实验装置如下：

SO₂（g）+Cl₂（g） $\text{[math]}$ SO₂Cl₂（l）△H=﹣97.3kJ•mol^﹣¹ 请回答下列问题：

根据所学知识完成下面问题：

现有一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高．其主要流程如图：

注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu²⁺+CuS+4Cl^﹣=2[CuCl₂]^﹣+S↓

请回答下列问题：

下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）

甲学生对Cl₂与FeCl₂和KSCN混合溶液的反应进行实验探究．向A中通入氯气至过量，观察A中，发现溶液先呈红色，然后变为黄色．

四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。某校化学课外活动小组准备利用下图装置制备四氯化钛(部分夹持仪器已略去)。

资料表明：室温下，四氯化钛为无色液体，熔点：－25 ℃，沸点：136.4 ℃。在空气中发烟生成二氧化钛固体。在650～850 ℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。回答下列问题：

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