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题型:实验探究题 题类:模拟题 难易度:困难

吉林省延边州2020年高考理综-化学4月模拟试卷

草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O,M=180g/mol)呈淡黄色,可用于晒制蓝图。某实验小组对其进行了一系列探究。
(1)、Ⅰ.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究

气体产物成分的探究。小组成员采用如图装置进行实验:

A.    B.    C.    D.    E.

①按照气流从左到右的方向,上述装置的接口顺序为a→g→f→→尾气处理装置(仪器可重复使用)。

②检查装置气密性后,先通入一段时间N2 , 其目的为

③实验证明了气体产物中含有CO,依据的实验现象为

④结束实验时先熄灭A、C处的酒精灯再停止通入N2 , 其目的是

(2)、小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO,则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为
(3)、晒制蓝图时,草酸亚铁晶体是感光剂,会失去结晶水转化为FeC2O4 , 现以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂,该显色反应的化学方程式为
(4)、Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定

工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质,测定其纯度的步骤如下:

步骤1:称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中,配成250mL溶液;

步骤2:取上述溶液25.00mL,用cmol·L-1KMnO4标准液滴定至终点,消耗标准液V1mL;

步骤3:向反应后溶液中加入适量锌粉,充分反应后,加入适量稀H2SO4 , 再用cmol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点,消耗标准液V2mL。

步骤2中滴定终点的现象为;步骤3中加入锌粉的目的为

(5)、若步骤 配制溶液时部分Fe2+被氧化变质,则测定结果将(填“偏高”、“偏低”或“不变”)
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