- 二一组卷

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

吉林省延边州2020年高考理综-化学4月模拟试卷

“绿水青山就是金山银山”，因此研究NO_x、SO₂等大气污染物的妥善处理具有重要意义。

（1）、亚硝酰氯(Cl—N=O)气体是有机合成的重要试剂，它可由Cl₂和NO在通常条件下反应制得，该反应的热化学方程式为。

相关化学键的键能如下表所示：

化学键	Cl—Cl	N $\text{[math]}$ O(NO气体)	Cl—N	N=O
键能/(kJ·mol^-1)	243	630	200	607

（2）、燃煤发电厂常利用反应2CaCO₃(s)+2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2CaSO₄(s)+2CO₂(g) ΔH=-681.8kJ·mol^-1 ，对煤进行脱硫处理来减少SO₂的排放。对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

时间/min

浓度/mol·L^-1

O₂

1.00

0.79

0.60

0.64

CO₂

0.42

0.80

0.88

①0～10min内，平均反应速率v(CO₂)=mol·L^-1·min^-1；当升高温度，该反应的平衡常数K(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是 (填字母)。

A．加入一定量的粉状碳酸钙

B．适当缩小容器的体积

C．通入一定量的O₂

D．加入合适的催化剂

（3）、NO_x的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+CO₂(g) ΔH=-34.0kJ·mol^-1 ，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为。

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作K_p)。在1050K、1.1×10⁶Pa时，该反应的化学平衡常数K_p=[已知：气体分压(P_分)=气体总压(Pa)×体积分数]

（4）、为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2CO₂(g) ΔH=-746.8kJ·mol^-1 ，生成无毒的N₂和CO₂实验测得，v_正=k_正c²(NO)·c²(CO)，v_逆=k_逆c(N₂) c²(CO₂)(k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关)。①达到平衡后，仅降低温度，k_正减小的倍数 (填“>”、“<”或“=”)k_逆减小的倍数。②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为20%，则 $\text{[math]}$ =(计算结果用分数表示)

举一反三

下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（）

能源是人类生存和发展的重要支柱，碳元素的单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．

把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L^－¹盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）

多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。

回答下列问题：

反应Fe+H₂SO₄＝FeSO₄+H₂↑的能量变化趋势，如图所示：

下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（）

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