- 二一组卷

题型：综合题题类：模拟题难易度：困难

广东省深圳市2020年高考理综-化学线上模拟试卷（全国I卷)

铁元素是最重要的金属元素之一，其不仅是各种钢材的主要成分，很多含铁化合物也具有重要意义。

（1）、按照电子排布，可把元素周期表中的元素划分成五个区，铁元素属于区。

（2）、Mn²⁺在水溶液中难被氧化，而Fe²⁺则易被氧化为Fe³⁺ ，请从离子的价电子式角度解释Mn²⁺与Fe²⁺还原能力的差别：。Mn²⁺的半径 Fe³⁺的半径（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）、金属铁晶体中铁原子采用体心立方堆积，该铁晶体的空间利用率为（用含π的式子表示）。

（4）、向含Fe³⁺的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成红色的[Fe（SCN）（H₂O）₅]²⁺。N、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为；[Fe（SCN）（H₂O）₅]²⁺中Fe³⁺的配位数为，H₂O中氧原子的杂化方式为。

（5）、二茂铁是一种含铁的有机化合物，其化学式为Fe（C₅H₅）₂ ，可看作是Fe²⁺离子与两个正五边形的环戊二烯负离子（C₅H

）配体形成的夹心型分子（如下图a所示）。已知大π键可用符号Π

表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为Π

），则C₅H

的大π键表示为。二茂铁是黄色针状晶体，熔点173 ℃（在100 ℃时开始升华），沸点249 ℃，在水中难溶，但可溶于很多有机溶剂。下列相互作用中，二茂铁晶体中不存在的是（填标号）。

A 离子键 B 配位键 C σ 键 D 范德华力

（6）、一种含有Fe、Cu、S三种元素的矿物的晶胞（如上图b所示），属于四方晶系（晶胞底面为正方形），晶胞中S原子位于内部，Fe原子位于体心和晶胞表面，Cu原子位于晶胞表面。此矿物的化学式为。若晶胞的底面边长为A pm，高为C pm，阿伏加德罗常数为N_A ，则该晶体的密度为 g/cm³（写出表达式）。

举一反三

Ⅱ．砷化镓为第三代半导体材料，

（1）砷化镓可由（CH₃）₃Ga和AsH₃在700℃下反应制得，反应的化学方程式为 {#blank#}1{#/blank#}　．

（2）比较二者的第一电离能：As {#blank#}2{#/blank#}Ga（填“＜”、“＞”或“=”）；

（3）AsH₃空间构型为 {#blank#}3{#/blank#}．

已知（CH₃）₃Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式是 {#blank#}4{#/blank#}

下列各组中的性质比较，正确的是（）

下列各组元素性质的比较中，正确的是（）

世上万物、神奇可测，其性质与变化是物质的组成与结构发生了变化的结果。回答下列问题。

某晶体为体心立方(如图)，实验测得其密度为ρ(g/cm³)。已知它的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为N_A(mol^-¹)，假定晶体中原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则该晶体中原子的半径为(cm)为（）

下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述，其中正确的是（）

相关试卷

公司介绍

服务介绍

帮助中心