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题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

河北省2020年高考理综-化学一模试卷（全国Ⅰ卷）

“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题：

（1）、已知：N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)ΔH₁＝＋180.5 kJ·mol^－1

C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)ΔH₂＝－393.5 kJ·mol^－1

2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)ΔH₃＝－221 kJ·mol^－1

若某反应的平衡常数表达式为K＝ $\text{[math]}$ ，则此反应的热化学方程式为。

（2）、N₂O₅在一定条件下可发生分解反应：2N₂O₅(g) $\text{[math]}$ 4NO₂(g)＋O₂(g)，某温度下向恒容密闭容器中加入一定量N₂O₅ ，测得N₂O₅浓度随时间的变化如下表：

t/min	0	1	2	3	4	5
c(N₂O₅)/(mol·L^－1)	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

①反应开始时体系压强为p₀ ，第2 min时体系压强为p₁ ，则p₁∶p₀＝。2～5 min内用NO₂表示的该反应的平均反应速率为。

②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N₂O₅进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是。(填字母)

a．NO₂和O₂的浓度比保持不变

b．容器中压强不再变化

c.2v_正(NO₂)＝v_逆(N₂O₅)

d．气体的密度保持不变

（3）、K_p是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应：NO₂(g)＋CO(g) $\text{[math]}$ NO(g)＋CO₂(g)，该反应中正反应速率v_正＝k_正·p(NO₂)·p(CO)，逆反应速率v_逆＝k_逆·p(NO)·p(CO₂)，其中k_正、k_逆为速率常数，则K_p为(用k_正、k_逆表示)。

（4）、如图是密闭反应器中按n(N₂)∶n(H₂)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃下，合成NH₃反应达到平衡时，混合物中NH₃的物质的量分数随压强的变化曲线，已知该反应为放热反应。

①曲线a对应的温度是。

②M点对应的H₂的转化率是。

（5）、工业生产中产生的SO₂废气可用如图方法获得H₂SO₄。写出电解的阳极反应式。

举一反三

甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质．他们的方案分别是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．

归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（）

①对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加

②常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^﹣）+c（CH₃COO^﹣）

③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

④若将适量CO₂ 通入0.1mol•L^﹣¹Na₂CO₃溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中（不考虑溶液体积变化） 2c（CO₃²ˉ）+c（HCO₃ˉ）=0.1mol•L^﹣¹

⑤常温下，已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解平衡常数为K_h；水的离子积为K_w；则有：K_a•K_h=K_w ．

在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应：M（？）+2N（g）⇌P（g）+Q（g）该反应为吸热反应，已知M的状态未知，则下列描述一定达到平衡的标志是（）

①当物质M、N、P的体积分数比为 1：1：1时 ②混合气体的密度不变时

③体系的温度不变时 ④反应速率2v （N）_正=v （Q）_逆时

⑤体系的压强不变时 ⑥气体的平均相对分子质量不变时．

在一定温度下，将冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示．

请回答下列问题：

把1 L 0.1 mol·L^－¹醋酸溶液用蒸馏水稀释至10 L，下列叙述正确的是（）

常温下，①pH＝2的CH₃COOH溶液；②pH＝2的H₂SO₄溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）

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