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题型:综合题 题类:模拟题 难易度:普通

河北省2020年高考理综-化学一模试卷(全国Ⅰ卷)

“绿水青山就是金山银山”,近年来,绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一,减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题:
(1)、已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH1=+180.5 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5 kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH3=-221 kJ·mol-1

若某反应的平衡常数表达式为K ,则此反应的热化学方程式为

(2)、N2O5在一定条件下可发生分解反应:2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g),某温度下向恒容密闭容器中加入一定量N2O5 , 测得N2O5浓度随时间的变化如下表:

t/min

0

1

2

3

4

5

c(N2O5)/(mol·L-1)

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

①反应开始时体系压强为p0 , 第2 min时体系压强为p1 , 则p1p0。2~5 min内用NO2表示的该反应的平均反应速率为

②一定温度下,在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应,能判断反应已达到化学平衡状态的是。(填字母)

a.NO2和O2的浓度比保持不变

b.容器中压强不再变化

c.2v(NO2)=v(N2O5)

d.气体的密度保持不变

(3)、Kp是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数,即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应:NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g),该反应中正反应速率vk·p(NO2p(CO),逆反应速率vk·p(NO)·p(CO2),其中kk为速率常数,则Kp(用kk表示)。
(4)、如图是密闭反应器中按n(N2)∶n(H2)=1∶3投料后,在200 ℃、400 ℃、600 ℃下,合成NH3反应达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线,已知该反应为放热反应。

①曲线a对应的温度是

②M点对应的H2的转化率是

(5)、工业生产中产生的SO2废气可用如图方法获得H2SO4。写出电解的阳极反应式

举一反三
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