下表是某学生为探究AgCl沉淀转化为Ag2S沉淀的反应所做实验的记录．步骤现象 Ⅰ．取5mL 0.1mol/L AgNO3与一定体积0.1mol/L NaCl溶液，混合，振荡．立即产生白色沉淀 Ⅱ．向所得悬浊液中加入2.5mL 0.1mol/L Na2S溶液．...

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年福建省岐滨中学高三上学期开学化学试卷

下表是某学生为探究AgCl沉淀转化为Ag₂S沉淀的反应所做实验的记录．

步骤	现象
Ⅰ．取5mL 0.1mol/L AgNO₃与一定体积0.1mol/L NaCl溶液，混合，振荡．	立即产生白色沉淀
Ⅱ．向所得悬浊液中加入2.5mL 0.1mol/L Na₂S溶液．	沉淀迅速变为黑色
Ⅲ．将上述黑色浊液，放置在空气中，不断搅拌．	较长时间后，沉淀变为乳白色
Ⅳ．滤出Ⅲ中的乳白色沉淀，加入足量HNO₃溶液．	产生红棕色气体，沉淀部分溶解
Ⅴ．过滤得到滤液X和白色沉淀Y；向X中滴加Ba（NO₃）₂溶液．	产生白色沉淀

（1）、为了证明沉淀变黑是AgCl转化为Ag₂S的缘故，步骤I中NaCl溶液的体积范围为．

（2）、已知：25℃时K_sp（AgCl）=1.8×10^﹣¹⁰ ， K_sp（Ag₂S）=6×10^﹣³⁰ ，此沉淀转化反应的平衡常数K．

（3）、步骤V中产生的白色沉淀的化学式为，步骤Ⅲ中乳白色沉淀除含有AgCl外，还含有．

（4）、为了进一步确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因，设计了如下图所示的对比实验装置．

①装置A中玻璃仪器有圆底烧瓶、导管和，试剂W为．

②装置C中的试剂为NaCl溶液和Ag₂S悬浊液的混合物，B中试剂为．

③实验表明：C中沉淀逐渐变为乳白色，B中没有明显变化．

完成C中反应的化学方程式：

Ag₂S+NaCl++⇌ AgCl+S+

C中NaCl的作用是：

举一反三

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向盛有1 mL浓硫酸的试管中加入5 mL 0 .1 mol/L的K₂ Cr₂ O₇溶液	溶液橙色变深	增大生成物浓度，平衡Cr₂O $\text{[math]}$ +H₂O $\text{[math]}$ 2CrO $\text{[math]}$ +2H逆向移动
B	向Mg(OH)₂悬浊液中加入少量醋酸铵晶体	沉淀溶解，溶液变澄清	说明反应Mg²⁺+2NH₃·H₂O $\text{[math]}$ Mg(OH)₂+2NH $\text{[math]}$ ，具有可逆性
C	相同温度下，同时向①4mL0.1 mol/L. KMnO₄)，酸性溶液和②4 mL 0.2 mol/LKMnO₄ ，酸性溶液中，分别加入4mL 1 mol/L. H₂ C₂ O₄溶液	①中溶液先褪色	该实验条件下，KMnO₄浓度越小，反应速率越快
D	向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水	产生淡蓝色火焰煤炭燃烧更旺	加少量水后，可使煤炭燃烧放出更多的热量

I.难溶物的K_sp如表：

物质	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Mn(OH)₂	Zn(OH)₂	ZnS	MnS	CaF₂
K_sp	4.0×10^-38	4.5×10^-33	1.9×10^-13	2.0×10^-15	1.6×10^-24	2.5×10^-13	4.0×10^-11

II.Mn(OH)₂+xNH₃=[Mn(NH₃)_x]²⁺+2OH^-

回答下列问题：

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