消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

湖北省宜昌市2017-2018学年高考理综-化学4月模拟考试试卷

消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。

（1）、用活性炭还原法：某研究小组向某密闭容器中加入足量的活性炭和 NO，发生反应：C(s)＋2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)＋CO₂(g) △H＝Q kJ·mol^－1 在 T₁℃下，反应进行到不同时间测得各物质的浓度部分数据如下：

①0～10 min 内， N₂ 的平均反应速率 υ(N₂)= ， T₁℃时，该反应的平衡常数 K=。

②30min后，若只改变一个条件，反应重新达到平衡时各物质的浓度如上表所示，则改变的条件可能是 (填字母)

a. 加入一定量的活性炭

b. 改变反应体系的温度

c. 缩小容器的体积

d. 通入一定量的 NO

③若 30 min 后升高温度至 T₂℃，重新达到平衡时，容器中 NO、 N₂、 CO₂的浓度之比为 7∶3∶3，则该反应的DH0（填“＞” 、 “ ＝” 、或“＜” ）

（2）、NH₃ 催化还原法：原理如图所示

①若烟气中 c(NO₂)：c(NO)=1∶1，发生如图甲所示的脱氮反应时，反应过程中转移 1.5mol 电子时放出的热量为 113.8 kJ，则发生该脱氮反应的热化学方程式为。

②图乙是在一定时间内，使用不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳催化剂和相应温度分别为；使用 Mn 作催化剂时，脱氮率 b~a 段呈现如图变化的可能原因是。

（3）、已知常温下 Ka1(H₂SO₃)=1.8´10^－2 ， Ka₂(H₂SO₃)=6.0´10^－9。汽车尾气中的 SO₂用石灰水来吸收，生成的 CaSO₃ 浊液 pH＝9.0，忽略 SO₃²^－的第二步水解，则Ksp(CaSO₃)=。

举一反三

工业生产硝酸铵的流程如图1所示：

（1）Ⅱ中，NH₃和O₂在催化剂作用下反应，其化学方程式为{#blank#}1{#/blank#}

（2）工业上以NH₃、CO₂为原料生产尿素，该反应实际分两步进行：

第一步：2NH₃（g）+CO₂（g）═H₂NCOONH₄（g）△H=﹣272kJ•mol^﹣1

第二步：H₂NCOONH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+138kJ•mol^﹣1

写出工业上以NH₃、CO₂为原料合成尿素的热化学方程式{#blank#}2{#/blank#}

（3）工业上电解NO制备NH₄NO₃ ，其工作原理如图2所示，电解时阳极的电极反应式为{#blank#}3{#/blank#} 为使电解产物全部转化为NH₄NO₃ ，需补充物质A，A是{#blank#}4{#/blank#}

（4）已知N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0，

当反应器中按n（N₂）：n（H₂）=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH₃的物质的量分数随压强的变化曲线如图3．

①曲线a对应的温度是{#blank#}5{#/blank#}

②上图中P、M、Q三点对应的平衡常数K的大关系为{#blank#}6{#/blank#}

③若N点时c（NH₃）=0.2mol．L^﹣l ，

则K_（N）={#blank#}7{#/blank#} （保留两位有效数字）。

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