为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．实验I：反应产物的定性探究，按如图装置（固定装置已略去）进行实验：

题型：实验探究题题类：模拟题难易度：普通

2017年吉林省长白山市高考化学二模试卷

为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．

实验I：反应产物的定性探究，按如图装置（固定装置已略去）进行实验：

（1）、F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是；B装置中的现象是．

（2）、实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是

（3）、实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是

（4）、实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是

实验Ⅱ：反应产物的定量探究

（5）、在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu₂S．产生Cu₂S的反应为aCu+bH₂SO₄ $\text{[math]}$ cCu₂S+dCuSO₄+e H₂O，则a：b=．

（6）、为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用O.36mol•L^﹣¹的Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂ ， 3次实验平均消耗该Na₂S₂O₃溶液25.00mL．若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为．

（已知2Cu²⁺+4I^﹣=2CuI+I₂ ， 2S₂O₃²^﹣+I₂=S₄O₆²^﹣+2I^﹣）

举一反三

某学生为了探究钠与CO₂的反应，利用如图装置进行实验．（已知PdCl₂能被CO还原得到黑色的Pd）

某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．

甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；

乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．图2中，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气和MnCl₂等．

如图是在实验室进行二氧化硫制备与验证性质实验的组合装置，部分固定装置未画出．

NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生命体中会不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控．

废旧锌锰于电池内部的黑色物质A主要含有MnO₂、MnOOH、NH₄Cl、ZnCl₂、炭粉，用A制备高纯MnCO₃的流程圈如下：

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向饱和硼酸溶液中滴加少量Na₂CO₃粉末，无气泡冒出	酸性：碳酸＞硼酸
B	将少量Fe(NO₃)₂加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色	Fe(NO₃)₂已变质
C	向溴的四氯化碳溶液中滴加适量苯，溶液不褪色	苯和溴不可能发生反应
D	在2mL 0.01mol·L^－1的Na₂S溶液中先滴入几滴0.01mol·L^－1ZnSO₄溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01mol·L^－1CuSO₄溶液，又出现黑色沉淀	K_sp(CuS)＜K_sp(ZnS)

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