氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
（1）在T℃时，将0.6mol H2和0.4mol N2置于容积为2L的密闭容器中（压强为mPa）发生反应：3H2+N2⇌2NH3△H＜0．若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化如图1示：8min内分钟NH3的平均生成速率为{#blank#}1{#/blank#} mol•L﹣1•min﹣1 ．
（2）仍在T℃时，将0.6mol H2和0.4mol N2置于一容积可变的密闭容器中．
①下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是{#blank#}2{#/blank#} （填序号）．
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为l：3：2
b.3v正（N2）=v逆（H2）
c.3v正（H2）=2v逆（NH3）
d．混合气体的密度保持不变
e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
⑦该条件下达到平衡时NH3的体积分数与题（1）条件下NH3的体积分数相比{#blank#}3{#/blank#} （填“变大”“变小”或“不变”）．
③达到平衡后，改变某一条件使反应速率发生了如图所示的变化，改变的条件可能是{#blank#}4{#/blank#} ．
a．升高温度，同时加压
b．降低温度，同时减压
c．保持温度、压强不变，增大反应物浓度
d．保持温度、压强不变，减小生成物浓度
（3）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气．氨气能将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
2NH3（g）+5NO2（g）═7NO（g）+3H2O（g）△H=﹣akJ•mol﹣1
4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H=﹣bkJ•mol﹣1
则NH3直接将NO2还原为N2的热化学方程式为： {#blank#}5{#/blank#} ．若标准状况下NO与NO2混合气体40.32L被足量氨水完全吸收，产生标准状况下氮气42.56L．该混合气体中NO与NO2的体积之比为{#blank#}6{#/blank#} ．
