恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个V升固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 （g）+3H2（g）═2NH3（g）

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年江西省赣州市厚德外国语学校高二上学期开学化学试卷

恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个V升固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂ （g）+3H₂（g）═2NH₃（g）

（1）、若反应进行到t分钟时，n_t（N₂）=13mol，n_t（NH₃）=6mol，计算a=，反应速率V（H₂）=mol•L^﹣1•min^﹣1 ．

（2）、下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是

①混合气体的压强不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均摩尔质量不变

④容器内N₂ ， H₂ ， NH₃的浓度之比为1：3：2 ⑤单位时间内生成n mol NH₃ ，同时生成N₂ ， H₂共2n mol

（3）、反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH₃的含量（体积分数）为25%．计算平衡时NH₃的物质的量n（NH₃）=mol，N₂和H₂的转化率之比，α（N₂）：α（H₂）=．（写最简整数比）

举一反三

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L^﹣1•s^﹣1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L^﹣1•s^﹣1

③2s时物质A的转化率为70%

④2s时物质B的浓度为0.7mol•L^﹣1

其中正确的是（）

时间/min	0	1	2	3	4	5
n(SO₂)/mol	0.20	0.16	0.13	0.11	0.08	0.08

下列说法正确的是（）

相关试卷