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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

化学平衡的计算f 40

一定温度下，物质的量浓度分别为2mol/L和1.5mol/L的SO₂（g）和O₂（g）在密闭容器中发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），4min后反应达到平衡状态，测得容器中SO₂（g）的转化率为60%，试求，在该温度下：

（1）、用SO₂表示的平均反应速率；

（2）、平衡时O₂的转化率；

（3）、此反应的平衡常数．

举一反三

在一密闭的2L容器中装有4mol SO₂和2mol O₂ ，在一定条件下开始反应.2min末测得容器中有1.6mol SO₂ ，请计算：

某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．

将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量浓度为0.4mol/L，则：

在容积为2L的密闭容器中充入3mol气体A和2.5mol气体B，发生反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）（正反应为吸热反应），5min时测得生成1mol D，C的平均反应速率v（C）=0.1mol•L^﹣1•min^﹣1 ，试求：

一定条件下，反应mA(s)+nB(g) $\text{[math]}$ pC(g)+qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速率v(B)=2v(C)。若该反应过程中气体的物质的量一直保持不变，则m、n、p、q的数值可以是（）

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