高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年河南省周口市淮阳县淮阳一中高二上学期开学化学试卷

高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO₂ ，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：

（1）、浸出：浸出时温度控制在90℃～95℃之间，并且要连续搅拌3小时的目的是，植物粉的作用是．

（2）、除杂：①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5～5.5；

②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；

③…

操作①中使用碳酸锰调pH的优势是；操作②中加入双氧水不仅能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺ ，而且能提高软锰矿的浸出率．写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式．

（3）、制备：在30℃～35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.5～7.0，得到MnCO₃沉淀．温度控制35℃以下的原因是；该反应的化学方程式为；生成的MnCO₃沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是．

（4）、计算：室温下，K_sp（MnCO₃）=1.8×10^﹣11 ， K_sp（MgCO₃）=2.6×10^﹣5 ，已知离子浓度小于1.0×10^﹣5mol•L^﹣1时，表示该离子沉淀完全．若净化液中的c（Mg²⁺）=10^﹣2mol/L，试计算说明Mg²⁺的存在是否会影响MnCO₃的纯度．

举一反三

填写下列空白：（注：溴苯与NaOH溶液不可以发生水解反应）

①在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10min；

②再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯（密度0.95g/cm³），搅拌；

③将6.5g无水FeCl₂与(CH₃)₂SO（二甲亚砜，作溶剂）配成的溶液25mL装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，45min滴完，继续搅拌45min；

④再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌；

⑤将c中的液体转入仪器d，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；

⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。

回答下列问题：

	操作	目的
A	称取5.0gCuSO₄·5H₂O加入27.0g水中，搅拌溶解	配制10%CuSO₄溶液
B	先用稀盐酸洗涤，再用水清洗	洗涤分解KMnO₄制O₂的试管
C	用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥的pH试纸上，片刻后与标准比色卡比较并读数	测定0.05mol.L^-1NaClO溶液的pH
D	将粗碘放入烧杯中，烧杯口放一盛满冷水的烧瓶，隔石棉网对烧杯加热，然后收集烧瓶外壁的固体	提纯混有NH₄Cl的粗碘

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