高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年河南省周口市淮阳县淮阳一中高二上学期开学化学试卷

高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO₂ ，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：

（1）、浸出：浸出时温度控制在90℃～95℃之间，并且要连续搅拌3小时的目的是，植物粉的作用是．

（2）、除杂：①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5～5.5；

②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；

③…

操作①中使用碳酸锰调pH的优势是；操作②中加入双氧水不仅能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺ ，而且能提高软锰矿的浸出率．写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式．

（3）、制备：在30℃～35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.5～7.0，得到MnCO₃沉淀．温度控制35℃以下的原因是；该反应的化学方程式为；生成的MnCO₃沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是．

（4）、计算：室温下，K_sp（MnCO₃）=1.8×10^﹣11 ， K_sp（MgCO₃）=2.6×10^﹣5 ，已知离子浓度小于1.0×10^﹣5mol•L^﹣1时，表示该离子沉淀完全．若净化液中的c（Mg²⁺）=10^﹣2mol/L，试计算说明Mg²⁺的存在是否会影响MnCO₃的纯度．

举一反三

注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu²⁺+CuS+4Cl^﹣=2[CuCl₂]^﹣+S↓

请回答下列问题：

名称	分子式	外观	沸点
高氯酸	HClO₄	无色液体	130℃

工业上生产高氯酸的同时还生产了亚氯酸钠，工业流程如图：

I．制备碳酸亚铁：装置如图所示。

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