题型：综合题 题类：常考题 难易度：普通
河北省衡水市武邑中学2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣b kJ/mol
2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣c kJ/mol
写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式．
①达到平衡时，平衡常数K甲K乙K丙（填“＞”、“＜”或“=”）．
②达到平衡时N2的浓度c（N2）甲c（N2）乙，c（N2）乙c（N2）丙（填“＞”、“＜”或“=”）．
③对甲、乙、丙三容器的描述，以下说法正确的是．
A．乙容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态
B．在甲中充入稀有气体He，化学反应速率加快
C．向甲容器中充入氨气，正向速率减小，逆向速率增大
D．丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态．
请回答下列问题：
（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：{#blank#}1{#/blank#} ．
（2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：{#blank#}2{#/blank#} ．
（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）；△H=﹣90.8kJ•mol﹣1
②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=﹣23.5kJ•mol﹣1
③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）；△H=﹣41.3kJ•mol﹣1
总反应：3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H={#blank#}3{#/blank#} ；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是{#blank#}4{#/blank#} （填字母代号）．
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度
d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
（4）已知反应②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
浓度/（mol•L﹣1） | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
①比较此时正、逆反应速率的大小：v正{#blank#}5{#/blank#} v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）={#blank#}6{#/blank#} ；该时间内反应速率v（CH3OH）={#blank#}7{#/blank#} ．
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