工业上可以利用废气中的CO₂为原料制取甲醇，其反应方程式为：CO₂+3H₂⇌CH₃OH+H₂O．请回答下列问题：

（1）已知常温常压下下列反应的能量变化如图1所示：

写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式　{#blank#}1{#/blank#} ．该反应的△S{#blank#}2{#/blank#} 0（填“＞”或“＜”或“=”），在{#blank#}3{#/blank#} 情况下有利于该反应自发进行．

（2）如果上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应{#blank#}4{#/blank#} （选填编号）．

A．一定向正反应方向移动    B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

C．一定向逆反应方向移动    D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，能说明反应已达到平衡状态的是{#blank#}5{#/blank#} （选填编号）．

A.3v_正（H₂）═v_逆（CO₂）

B．C（H₂）═C（CO₂）

C．容器内气体的密度不变

D．容器内压强不变

（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间4.0min，容器内气体的密度减小了2.0g/L，在这段时间内CO₂的平均反应速率为{#blank#}6{#/blank#} ．反应在t₁时达到平衡，过程中c（CO₂）随时间t变化趋势曲线图2所示．保持其他条件不变，t₁时将容器体积压缩到1L，请画出t₁后c（CO₂）随时间t变化趋势曲线（t₂达到新的平衡）{#blank#}7{#/blank#} ．

①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B物质的量浓度．