小明同学在做家庭实验时，不小心将过氧化氢溶液溅到妈妈刚刚切好的土豆丝上，发现土豆丝上立即冒气泡，激发了小明的探究欲望，请你参与小明的探究．【猜想】土豆丝可作过氧化氢分解的催化剂

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年湖南省北京师范大学株洲附属学校九年级上学期开学化学试卷

小明同学在做家庭实验时，不小心将过氧化氢溶液溅到妈妈刚刚切好的土豆丝上，发现土豆丝上立即冒气泡，激发了小明的探究欲望，请你参与小明的探究．

【猜想】土豆丝可作过氧化氢分解的催化剂

（1）、【实验】设计并完成下表所示的探究实验：

	实验操作	实验现象	实验结论或总结
	实验操作		结论	总结
实验一	取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条	有气泡产生，木条不复燃	过氧化氢分解产生氧气，但是．	土豆丝可作过氧化氢分解的催化剂
实验二	向盛水的试管中加入土豆丝，伸入带火星的木条	没有明显现象	水和土豆丝不能放出氧气
实验三	取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，加入土豆丝，伸入带火星的木条		土豆丝能加快过氧化氢的分解

①请你帮小明同学填写上表中未填完的空格

②在小明的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是．

（2）、【反思】小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完全证明猜想是正确的：

第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：；

第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验．倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加人过氧化氢溶液，有大量气泡产生，说明土豆丝．

（3）、【结论】通过上述同学所做的实验，我们知道了土豆丝可以作为过氧化氢制取氧气的催化剂，请你写出该反应表达式．

举一反三

向5%的过氧化氢溶液中加入少量的Fe₂O₃后，反应现象为：{#blank#}1{#/blank#}，且反应前后Fe₂O₃的质量和化学性质都没有改变，则反应中Fe₂O₃的作用是{#blank#}2{#/blank#}，该反应的化学方程式为{#blank#}3{#/blank#}

实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气．小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：

[提出猜想]除二氧化锰、氧化铜外，氧化铁也可以作氯酸钾分解的催化剂．

[完成实验]按如表进行实验，并测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）．

实验编号	实验药品	分解温度（℃）
①	氯酸钾	580
②	氯酸钾、二氧化锰（质量比1：1）	350
③	氯酸钾、氧化铜（质量比1：1）	370
④	氯酸钾、氧化铁（质量比1：1）	390

下列实验方案（括号内为杂质）不能达到目的的是（）

选项	物质	目的	实验方案
A	碳酸钙（氯化钙）	除杂	用盐酸
B	硬水和软水	鉴别	用肥皂水
C	双氧水的变质程度	检验	用二氧化锰
D	水和水中的色素	分离	用活性炭

关于催化剂的说法正确的是（）

小松同学用“双氧水”(过氧化氢溶液)洁洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥地板上，发现有大量气泡产生。

【查阅资料】

①水泥块中含有氯化铁。二氧化锰、碘化钾都可以作过氧化氢分解的催化剂。

②气压传感器能描绘出密闭容器中压强随时间的变化曲线(如图1)。曲线斜率越大，说明过氧化氢分解速度越快，则该条件对过氧化氢分解速率影响越大。

（1）实验一：探究氯化铁能否做过氧化氢分解的催化剂。

实验步骤

实验现象

实验结论

1、向装有过氧化氢溶液的试管中，

伸入带火星的木条

木条不复燃

常温时过氧化氢溶液不分解

2、向装有过氧化氢溶液的试管中

加入氯化铁，再伸入带火星的木条

{#blank#}1{#/blank#}

氯化铁能加快过氧化氢的分解速率

（2）小芳认为：仪凭上述两个实验还不能证明氯化铁为过氧化氢分解的催化剂，她觉得需要探究它在化学反应前后{#blank#}2{#/blank#}不变。经实验证明，氯化铁能做过氧化氢分解的催化剂。

实验二：探究过氧化氢分解速率的影响因素。

将体积相同、浓度不同的过氧化氢溶液和不同质量的二氧化锰、氯化铁、碘化钾分别放在如图2的密闭容器中，并用气压传感器采集数据：

实验序号	催化剂种类	催化剂质量/g	温度/℃	过氧化氢浓度	曲线斜率
1	二氧化锰	0.1	10	2%	0.383
2		0.1	20	2%	2.145
3		0.3	20	5%	6.367
4	氯化铁	0.3	20	5%	0.099
5	碘化钾	0.3	20	5%	0.163

（3）由实验2和{#blank#}3{#/blank#}可知(填实验序号)，在其他条件相同时，温度越高，过氧化氢溶液分解速率越快；由实验3，4，5比较可知，催化效果最好的是{#blank#}4{#/blank#}。

（4）写出实验3反应的文字表达式或符号表达式{#blank#}5{#/blank#}。

（5）小明认为：不采用气压传感器，还可用100mL量筒、水槽、秒表等，通过测量{#blank#}6{#/blank#}，判断过氧化氢的分解速率。

（6）分析上表，过氧化氢分解速率的影响因素，除了温度，还有{#blank#}7{#/blank#}。(填一种)

碘酸钾(KIO₃)为白色固体，可溶于水得到无色溶液，常作为补碘剂被添加到食盐中，小组同学通过实验探究其化学性质。

【进行实验1】用下图装置完成实验，探究KIO₃的热稳定性。记录如下：

序号	1﹣1	1﹣2
装置
现象	加热较长时间后，产生大量气泡	带火星的木条复燃

【解释与结论】

（1）实验1﹣1结束时，应进行的操作先后顺序是 {#blank#}1{#/blank#}。(填序号顺序)

①熄灭酒精灯

②将导管取出水面

（2）由实验1说明KIO₃受热 {#blank#}2{#/blank#}(填“能”或“不能”)分解。

【进行实验2】按如表数据，用如图装置进行实验，探究溶质质量分数对KlO₃与维生素C的反应速率的影响，记录如表。

资料：i．KIO₃溶液、维生素C溶液、淀粉溶液、稀醋酸分别指KIO₃、维生素C、淀粉、醋酸溶于水得到的混合物，KIO₃、维生素C、淀粉、醋酸称为溶质，水称为溶剂。

ii．I₂不能被人体吸收，淀粉溶液遇I₂变为蓝色，遇KIO₃、维生素C(化学式为C₆H₄O₆)、醋酸(化学式为C₂H₄O₂)不变色。

装置	序号	KIO₃溶液		维生素C溶液		实验现象
装置	序号	溶质质量分数	质量	溶质质量分数	质量	实验现象
	2﹣1	10%	1g	10%	1g	溶液立即由无色变为蓝色
	2﹣2	5%	1g	5%	ag	溶液逐渐由无色变为蓝色
	2﹣3	2.5%	1g	2.5%	1g	一段时间后溶液无明显变化，再滴入5滴稀醋酸后，溶液逐渐变为浅蓝色

【解释与结论】

（3）实验2﹣2中，a={#blank#}3{#/blank#}g；

（4）由上述实验得到结论“KIO₃能与维生素C反应生成I₂”，实验证据是{#blank#}4{#/blank#}；

（5）对比实验2﹣1、2﹣2，可以得出的结论是{#blank#}5{#/blank#}。

（6）实验2﹣3中“一段时间后溶液无明显变化”，可能的原因是{#blank#}6{#/blank#}。

【反思与评价】

（7）甲同学由实验2﹣3得出结论：醋酸会促进KIO₃与维生素C的反应，乙同学认为不严谨，理由是{#blank#}7{#/blank#}。

（8）家中炒菜时要在快起锅时才加入碘盐，原因是{#blank#}8{#/blank#}。

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