（1）N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）；△H=﹣94.4kJ•mol^﹣1 ． 恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1．

①在1L容器中发生反应，前20min内，v（NH₃）={#blank#}1{#/blank#} ，放出的热量为{#blank#}2{#/blank#} 　；

②25min时采取的措施是{#blank#}3{#/blank#} ；

③时段Ⅲ条件下，反应的平衡常数表达式为{#blank#}4{#/blank#} （用具体数据表示）．

（2）电厂烟气脱氮的主反应①：4NH₃（g）+6NO（g）⇌5N₂（g）+6H₂O（g），副反应②：2NH₃（g）+8NO（g）⇌5N₂O（g）+3H₂O（g）；△H＞0．平衡混合气中N₂与N₂O含量与温度的关系如图2．请回答：在400K～600K时，平衡混合气中N₂含量随温度的变化规律是{#blank#}5{#/blank#} ，导致这种规律的原因是{#blank#}6{#/blank#} （任答合理的一条原因）．

（3）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质的．电池反应为：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，则负极电极反应式为　{#blank#}7{#/blank#} ．

工业上用CH₄和H₂O为原料通过下列反应在一定条件下制备新型燃料甲醇，反应如下：

①CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）△H₁

②CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₂

请按要求回答下列问题：

（1）将0.20molCH₄和0.30molH₂O（g）通入容积为2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时CH₄的转化率与温度、压强的关系如图1．当温度不变缩小体积时此反应的逆反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”）{#blank#}1{#/blank#} ；△H₁{#blank#}2{#/blank#} 0，p_{l{#blank#}3{#/blank#}} p₂（均填“＜”、“=”或“＞”）；p_l、100℃时平衡常数的值K={#blank#}4{#/blank#} ．

（2）为了探究反应②合成甲醇适宜的温度和压强，某同学设计了以下三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在空格中填入剩余的实验条件数据．

若在300℃时其他条件不变，将该反应容器容积压缩到原来的l/2，重新平衡时CH₃OH的物质的量的变化是{#blank#}9{#/blank#} ，K的变化是{#blank#}10{#/blank#} （均填“增大”，“减小”或“不变”）．

（3）已知在常温常压下：2CH₃OH（I）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol

H₂O（g）=H₂O（I）△H=﹣44.0kJ/mol，请计算32g新型燃料甲醇完全燃烧生成液态水放出热量为{#blank#}11{#/blank#} kJ．

（4）新型燃料甲醇还可以用做燃烧电池，其反应原理如图2所示，电池工作时电子移动方向是（极板用M、N表示）{#blank#}12{#/blank#} ，负极电极反应式为　{#blank#}13{#/blank#} ．若以该燃料电池作为电源，用石墨作电极电解500mL饱和食盐水，当两极共收集到1.12L（标准状况下、不考虑气体的溶解及反应）时，常温下所得溶液的pH={#blank#}14{#/blank#} （假设反应前后溶液体积不变）．