（1）在硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃是反应的关键，其反应的化学方程式为：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），反应混合体系SO₃的百分含量和温度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），根据图示回答下列问题：

①反应2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）的△H{#blank#}1{#/blank#} 0（填“＞”或“＜”）．若在恒温恒容条件下，上述反应达到平衡，再给该平衡体系中通入SO₃气体，容器内的压强{#blank#}2{#/blank#} （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡{#blank#}3{#/blank#} 移动（填“向正反应方何”、“逆反应方向’或“不”）若在恒温恒压条件下，上述反应达到平衡，再给该平衡体系中通入大量氮气后，体系重新达到平衡，此平衡与原平衡相比较，SO₂的物质的量{#blank#}4{#/blank#} （填“增大”、“减小”或“不变”），O₂的物质的量浓度{#blank#}5{#/blank#} （填“增大”、“减小”或“不变”）．

②若温度为T₁、T₂ ， 反应的平衡常数分别为K₁K₂  则K₁{#blank#}6{#/blank#} K₂（填“＞”、“＜”或“=”），反应进行到D点状态时，V_正{#blank#}7{#/blank#} V_逆（填“＞”、“＜”或“=”）

③在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO₂和0.10mol O₂ ， 在500℃开始反应，半分钟达到平衡，测得容器内含SO₃ 0.18mol，则v（O₂）={#blank#}8{#/blank#} mol•L^﹣1•min^﹣1 ， 若继续通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂ ， 平衡发生了移动，再次达到平衡后，{#blank#}9{#/blank#} mol＜n（SO₃）＜{#blank#}10{#/blank#} mol．

（2）已知三种无色溶液：a．NaHCO₃溶液，b．AlCl₃溶液，c．NaAlO₂溶液，它们两两反应均能生成Al（OH）₃沉淀．请回答下列问题：

①两种溶液恰好完全反应，所得溶液中c（OH^﹣）=（K_w是水的离子积），则这两种溶液可为{#blank#}11{#/blank#} （填字母）．

②能体现出NaHCO₃在反应中，HCO^﹣₃的水解程度小于电离程度的离于方程式为{#blank#}12{#/blank#} 

C（s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=﹣393.5kJ•mol^﹣1

CO₂（g）+C（s，石墨）=2CO（g）△H=+172.5kJ•mol^﹣1

反应①O₃⇌O₂+[O]△H＞0 平衡常数为K₁；

反应②[O]+O₃⇌2O₂△H＜0 平衡常数为K₂；

总反应：2O₃⇌3O₂△H＜0 平衡常数为K

下列叙述正确的是（   ）

a.CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)=4H₂(g)+2CO(g)  △H=+255.6kJ•mol^-1

B.CH₃CH₂OH(g)+1/2O₂(g)=3H₂(g)+2CO(g)  △H=+13.8kJ•mol^-1

则下列说法错误的是（    ）