（1）写出KO₂与CO₂的反应方程式{#blank#}1{#/blank#} 　．

（2）1kgNa₂O₂和1kgKO₂ ， 分别和CO₂反应，生成的O₂体积比（同温同压下）为{#blank#}2{#/blank#} ．

（3）等物质的量的CO₂分别与足量的Na₂O₂ ， KO₂反应生成的O₂体积比（同温同压下）为{#blank#}3{#/blank#} ．

（4）你认为选用{#blank#}4{#/blank#} 作补氧剂更为合适，理由是{#blank#}5{#/blank#} ．

完成金属锂的有关问题

（1）锂元素周期表中的位置{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）金属锂是密度最小的金属．等质量的金属，锂能释放更多的电子，故常用来制造高能量电池．已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是{#blank#}2{#/blank#} ．

A．电解法  B．热还原法  C．热分解法  D．铝热法

（3）在元素周期表中位于对角线的元素性质有相似性，如锂和镁．下列关于金属锂的说法不正确的是{#blank#}3{#/blank#} ．

A．金属锂是最轻的金属 B．锂可以和冷水缓慢反应放出氢气

C．碳酸锂易溶于水     D．氢氧化钠碱性强于氢氧化锂

（4）下列有关碱金属的说法中，正确的是{#blank#}4{#/blank#} ．

A．金属锂应保存在煤油中       

B．金属钾着火应用泡沫灭火剂更好

C．它们都能在空气里燃烧生成M₂O（M表示碱金属） 

D．碱金属单质随着核电荷数的递增与水反应的剧烈程度逐渐加剧直至燃烧爆炸．

（5）金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢反应原理如下：

吸氢反应：2Li+H₂2LiH

放氢反应：LiH+H₂O═LiOH+H₂↑

①放氢反应中的氧化剂是　{#blank#}5{#/blank#} ．

②已知LiH为离子化合物，写出LiH的电子式{#blank#}6{#/blank#} ．

（6）锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池． 某种锂电池的总反应式是Li+MnO₂═LiMnO₂ ． 下列说法正确的是{#blank#}7{#/blank#} ．

A．Li是负极，电极反应为Li﹣e^﹣═Li⁺

B．Li是正极，电极反应为Li+e^﹣═Li^﹣

C．MnO₂是负极，电极反应为MnO₂+e^﹣═MnO₂^﹣

D．锂电池是一种环保型电池．

某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置．

实验步骤及现象如下：

①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器．

②缓慢通入一定量的N₂后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体．

③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体．

④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N₂ ， 至装置中气体变为无色．

回答下列问题：