为了检验市场上常见两种金属饮料瓶的主要成分，某小组取甲、乙两种饮料瓶，将其剪碎作为样品，分别按下述步骤进行实验： I．取少量样品于试管中，加入盐酸，充分反应后过滤． II．取少量滤液于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液．步骤II的实验现象如下：样品甲生成白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀消失样品乙生成白色沉淀，...

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年北京市昌平区临川育人学校高一上学期期末化学试卷

为了检验市场上常见两种金属饮料瓶的主要成分，某小组取甲、乙两种饮料瓶，将其剪碎作为样品，分别按下述步骤进行实验：

I．取少量样品于试管中，加入盐酸，充分反应后过滤．

II．取少量滤液于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液．

步骤II的实验现象如下：

样品甲	生成白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀消失
样品乙	生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

（1）、样品甲中金属的主要成分是，生成白色沉淀反应的离子方程式是．

（2）、样品乙进行步骤I后所得滤液中一定含有的金属离子是，白色沉淀变为红褐色反应的化学方程式是．

举一反三

实验	试剂及操作		现象
	试管	滴管
1.0mL	饱和Na₂SlO₃溶液（含2滴酚酞）	先滴加1.0mL0.5mol•L^﹣¹NaOH溶液：再滴加1.5mL1.0mol•L^﹣¹H₂SO₄溶液	Ⅰ．红色溶液中出现胶状沉淀
	0.1mol•L^﹣¹AlCl₃溶液		Ⅱ．加碱时；加酸时产生白色沉淀，又逐渐溶解直至消失
	0.1mol•L^﹣¹Fe（NO₃）₂溶液		Ⅲ．加碱时；加酸后溶液变为黄色
	新制饱和氯水		Ⅳ．加碱时溶液变为无色；加酸后无色溶液变为浅黄绿色

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向饱和硼酸溶液中滴加少量Na₂CO₃粉末，无气泡冒出	酸性：碳酸＞硼酸
B	将少量Fe(NO₃)₂加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色	Fe(NO₃)₂已变质
C	向溴的四氯化碳溶液中滴加适量苯，溶液不褪色	苯和溴不可能发生反应
D	在2mL 0.01mol·L^－1的Na₂S溶液中先滴入几滴0.01mol·L^－1ZnSO₄溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01mol·L^－1CuSO₄溶液，又出现黑色沉淀	K_sp(CuS)＜K_sp(ZnS)

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