为了检验市场上常见两种金属饮料瓶的主要成分，某小组取甲、乙两种饮料瓶，将其剪碎作为样品，分别按下述步骤进行实验： I．取少量样品于试管中，加入盐酸，充分反应后过滤． II．取少量滤液于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液．步骤II的实验现象如下：样品甲生成白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀消失样品乙生成白色沉淀，...

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年北京市昌平区临川育人学校高一上学期期末化学试卷

为了检验市场上常见两种金属饮料瓶的主要成分，某小组取甲、乙两种饮料瓶，将其剪碎作为样品，分别按下述步骤进行实验：

I．取少量样品于试管中，加入盐酸，充分反应后过滤．

II．取少量滤液于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液．

步骤II的实验现象如下：

样品甲	生成白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀消失
样品乙	生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

（1）、样品甲中金属的主要成分是，生成白色沉淀反应的离子方程式是．

（2）、样品乙进行步骤I后所得滤液中一定含有的金属离子是，白色沉淀变为红褐色反应的化学方程式是．

举一反三

他做出这样猜想的理由是{#blank#}3{#/blank#}．

请你帮他设计一个实验进行验证（只要写出实验方案即可）：{#blank#}4{#/blank#}．

你对此白色固体物质还有哪些猜想？写出合理猜想和正确的实验方案，

猜想：{#blank#}5{#/blank#}．

实验方案：{#blank#}6{#/blank#}．

试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）．已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全．有关物质的沸点见表：

物质	乙醛	乙酸	甘油	乙二醇	水
沸点	20.8℃	117.9℃	290℃	197.2℃	100℃

请回答下列问题：

可选药品：浓硝酸、3mol／L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳

已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO₂反应：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O

已知：①NO₂沸点是21.1℃、熔点是-11℃；NO的沸点是-151℃、熔点是-164℃；②氮化镁遇水会发生水解。

回答下列问题：

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