硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用，请回答下列问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年云南省昭通市高三上学期期末化学试卷

（1）、一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO₄的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO₄发生化学反应，相关的热化学方程式如下：

①CaSO₄（s）+CO（g）⇌CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）△=+210.5kJ•mol^﹣¹

② $\text{[math]}$ CaSO₄（s）+CO（g）⇌ $\text{[math]}$ CaS（s）+CO₂（g）△=﹣47.3kJ•mol^﹣¹

反应：CaO（s）+3CO（g）+SO₂（g）⇌CaS（s）+3CO₂（g）△H=kJ•mol^﹣¹

平衡常数K的表达式为．

（2）、图1为密闭容器中H₂S气体分解生产H₂和S₂（g）的平衡转化率与温度、压强的关系．

图1中压强p₁、P₂、P₃的大小顺序为，理由是，该反应平衡常数的大小关系为K（T₁） K（T₂）（“＞”“=”或“＜”），理由是

（3）、在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃△H＜0

①600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图2，反应处于平衡状态的时间段所示

②据图2判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）：10min到15min的曲线变化的原因可能是（填写编号）

A．加了催化剂

B．缩小容器体积

C．降低温度

D．增加SO₂的物质的量

（4）、烟气中SO₂可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na₂SO₃和NaHSO₃混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na⁺）=（用含硫微粒浓度的代数式表示）

举一反三

为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe³⁺ + 2I^-2Fe²⁺ + I₂”反应中Fe³⁺和Fe²⁺的相互转化。实验如下：

已知合成氨反应N₂（g）+3H₂⇌NH₃（g）△H＜0，当反应器中按n（N₂）：n（H₂）=1：3投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中NH₃的物质的量分数随压强的变化曲线a、b、c如图所示．下列说法正确的是（）

① （g）+H₂（g）⇌CH₃CH₂CH₂CH₃（g）△H₁

② （g）+H₂（g）⇌CH₃CH₂CH₂CH₃（g）△H₂

Ⅰ.SO₂的尾气处理通常有以下几种方法：

时间/min

质量/g

温度/℃

250

0.00

1.52

2.80

3.71

4.73

5.60

300

0.00

2.13

3.45

4.48

下列说法正确的是（）

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