运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义．

题型：实验探究题题类：常考题难易度：困难

2016-2017学年江苏省泰州中学高二上学期期中化学试卷

运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO₂等污染物有重要意义．

（1）、用CO可以合成甲醇．已知：

①CH₃OH（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=﹣764.5 kJ•mol^﹣1

②CO（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=CO₂（g）△H=﹣283.0 kJ•mol^﹣1

③H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=H₂O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol^﹣1

则CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H=kJ•mol^﹣1

下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是（填写序号）．

a．使用高效催化剂 b．降低反应温度

c．增大体系压强 d．不断将CH₃OH从反应混合物中分离出来

（2）、在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H₂ ，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．

①p₁p₂（填“大于”、“小于”或“等于”）；

②100℃时，该反应的化学平衡常数K=；

③100℃时，达到平衡后，保持压强p₁不变的情况下，向容器中通入CO、H₂号 CH₃OH各0.5amol，则平衡（填“向右”、“向左”或“不”移动）

④在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH₂ ，达到新平衡时，CO的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（3）、在容积均为1L的密闭容器（a、b、c、d、e）中，分别充入1molCO和2molH₂等量混合气体，在不同的温度下（温度分别为T₁、T₂、T₃、T₄、T₅），经相同的时间，在t时刻，测得容器甲醇的体积分数如图所示．在T₁﹣T₂及T₄﹣T₅两个温度区间，容器内甲醇的体积分数的变化趋势如图2所示，其原因是．

举一反三

2mol A与2mol B混合于2L的密闭容器中反应：2A（g）+3B（g）⇌2C（g）+zD（g）若2s后，A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol•L^﹣¹•s^﹣¹ ，下列推断正确的是（）

根据题意填空

研究NO_x、SO₂、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义，请回答下列问题：

将1molCO和1molH₂O充入容器中，在催化剂存在下发生反应H₂O （g）+CO（g）⇌H₂ （g）+CO₂（g）达到平衡时，发现有50%的CO转化为CO₂ ．在其他条件不变的情况下，若将1molCO和3molH₂O充入反应器中，则反应达平衡后，求：

用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl＋O₂

2Cl₂＋2H₂O

已知：i.反应A中， 4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

ii.

下列实验过程可以达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验过程
A	配制Fe(NO₃)₂溶液	将Fe(NO₃)₂·9H₂O溶于较浓硝酸，然后加水稀释
B	探究SO₂的漂白性	向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中通入SO₂ ，观察颜色变化
C	探究AgBr、AgI的溶度积大小	向2支盛有2mL不同浓度NaBr、Nal溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AgNO₃稀溶液，观察实验现象
D	探究催化剂对化学反应速率的影响	向2支试管中分别加入2mL0.01mol· L^-1 KMnO₄溶液，一支中加小粒MnSO₄固体，然后2支试管中同时加入2mL0.1mol·L^-1H₂C₂O₄溶液，比较褪色时间快慢

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